Question

Решите срочно!!!!!!!! На сжигание 18 тонн угля (С) потребовался кислород (О2), при этом получили 66 тонны углекислого газа (СО2). Какая масса кислорода была израсходована?

Answer 1

Ответ:

♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️

израсходовано 48 т

♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️♦️

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать баланс химической реакции сгорания угля. Реакция сгорания угля (углерода, С) с кислородом (О2) приводит к образованию углекислого газа (СО2):

C + O2 → CO2

Из условия задачи известно, что сожжено 18 тонн угля, что означает, что образовалось 66 тонн углекислого газа.

Согласно уравнению реакции, на каждый молекулу углекислого газа (CO2) требуется один атом углерода (C) и два атома кислорода (O2).

Таким образом, масса кислорода будет равна массе углекислого газа, умноженной на мольное соотношение кислорода в уравнении реакции:

Масса кислорода = Масса углекислого газа * (2 моль O2 / 1 моль CO2)

Масса кислорода = 66 тонн * (2 / 44) ≈ 3 тонны

Итак, было израсходовано около 3 тонн кислорода при сжигании 18 тонн угля.