Question

при разложении 3,12 г двухосновной кислоты в состав которой входит элемент 4 группы периодической системы, получили соответствующий твёрдый Андигидрид который сплавили с гидроксидом калия с образованием 6,16г средней соли. Какая кислота было взято?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

при разложении 3,12 г двухосновной кислоты в состав которой входит элемент 4 группы периодической системы, получили соответствующий твёрдый Андигидрид который сплавили с гидроксидом калия с образованием 6,16г средней соли. Какая кислота было взято?

 По  всей  вероятности  речь  идет  о  нерастворимой  метакремниевой  кислоте    H2SiO3   Молярная  масса  этой кислоты   78 г/моль.  

Тогда  3,12 г  этой  кислоты   соответствует  0,04  моль.

 При  нагревании    H2SiO3 --------->  SiO2↓     +   H2O↑

 SiO2  +  2KOH  =   K2SIO3

 Метасиликат  калия    имеют  молярную   массу  154 г/моль   и  0,04 моль   этой  соли   имеют   массу 6,16 г

Answer 2

Давайте разберемся пошагово:

1. Изначально у нас есть 3,12 г двухосновной кислоты, в состав которой входит элемент 4 группы периодической системы.
2. При разложении этой кислоты мы получили соответствующий твёрдый ангидрид.
3. Этот ангидрид мы сплавили с гидроксидом калия.
4. В результате образовалась средняя соль массой 6,16 г.

Давайте подойдем к решению этой задачи методом обратной работы и посмотрим, какие вещества могут быть вовлечены в каждом шаге.

1. Известно, что масса кислоты составляет 3,12 г, и в ней присутствует элемент 4 группы периодической системы. Элементы 4 группы это углерод (C), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn). Давайте обозначим этот элемент как M.

2. При разложении кислоты образуется ангидрид, то есть M2Ox, где x - степень окисления элемента M.

3. Этот ангидрид (M2Ox) реагирует с гидроксидом калия (KOH). Реакция может выглядеть следующим образом:

M2Ox + 2 KOH -> 2 K(MOx) + H2O

4. В результате образуется соль K(MOx), масса которой составляет 6,16 г.

Теперь давайте посмотрим на отношения масс в реакциях. Мы знаем, что масса образовавшейся соли K(MOx) равна 6,16 г.

Из данных следует, что масса элемента M в ангидриде (M2Ox) равна разнице массы начальной кислоты и массы получившейся соли:

Масса M в M2Ox = 3,12 г - 6,16 г = -3,04 г

Очевидно, что такое значение массы элемента M не имеет физического смысла. Вероятнее всего, в задаче есть какая-то ошибка или недостающая информация. Пожалуйста, проверьте данные и условие задачи, чтобы мы могли дать более точный ответ.