Question

Для растворов электролитов общее число частиц при растворении возрастает, i >1, а для растворов неэлектролитов не изменяется, i =1. (почему?)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для растворов электролитов общее число частиц при растворении возрастает, i >1, а для растворов неэлектролитов не изменяется, i =1. (почему?)

Растворение  неэлектролитов  сводится  в  равномерному  распределению  частиц  неэлектролита   между  частицами  растворителя.   При этом  понятно,  что  число  молекул  неэлектролита не  изменяется.

Растворение  электролита  связано  с  диссоциацией  электролита.  Причем   сильные  электролиты  диссоциируют  очень  быстро  и  почти  нацело  и  степень  диссоциации  сильного  электролита   и число  частиц такого электролита   устанавливается сразу и практически  не зависит  от  разбавления  раствора.  

Диссоциация  слабого  электролита  первоначально  довольно  низкая   при  нагревании  или  при  разбавлении  раствора  слабого  электролита  растет  так как  число  частиц  такого  электролита  при диссоциации  увеличивается.

Answer 2

Растворы электролитов и неэлектролитов обладают различными свойствами, связанными с количеством частиц в растворе и их поведением. Для понимания разницы между ними, давайте рассмотрим, что происходит на молекулярном уровне при растворении.

1. Растворы электролитов: Электролиты - это вещества, которые в растворе диссоциируют на ионы, что означает, что они разлагаются на положительно и отрицательно заряженные частицы - ионы. Примерами могут служить соли (например, NaCl), кислоты (например, HCl) и щелочи (например, NaOH).

При растворении электролита, молекулы разлагаются на ионы, что приводит к увеличению числа частиц в растворе. Например, молекула соли NaCl распадается на два иона - Na+ и Cl-. Таким образом, общее число частиц в растворе становится больше, чем было изначально в молекуле электролита. Это повышает эффективное "количество частиц" в растворе, что важно для различных физических и химических явлений, таких как проводимость электрического тока и коллоидные свойства раствора.

2. Растворы неэлектролитов: Неэлектролиты - это вещества, которые в растворе не диссоциируют на ионы и остаются в молекулярной форме. Примерами могут служить сахар (сахароза) и спирты (например, этанол).

При растворении неэлектролита молекулы остаются в молекулярной форме и не разлагаются на ионы. Поэтому общее число частиц в растворе не меняется. Весь раствор состоит из молекул неэлектролита.

Таким образом, разница между растворами электролитов и неэлектролитов заключается в том, какие процессы происходят на молекулярном уровне при их растворении. Это имеет важные последствия для их физических и химических свойств, а также для понимания различных явлений в химии и физике.