Question

К раствору, содержащему 16 г меди (I) сульфата, добавили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия, определите массу осадка, выпавшего?

Answer 1

CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2
n(CuSO4)= 16/64= 0,25 моль
n(NaOH)=20/40 = 0,5 моль
n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0,25 моль
m(Cu(OH)2)=0,25•98=24,5 грамм
Ответ: 24,5 грамм

Answer 2

Для определения массы осадка, выпавшего из раствора, сначала нужно определить, какие соединения образуются в результате реакции между меди (I) сульфатом (Cu2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции: Cu2SO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль Cu2SO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2.

1. Рассчитаем молекулярную массу Cu2SO4: Молекулярная масса Cu2SO4 = масса меди (Cu) + 2 * масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O) = 63.5 + 2 * 32.1 + 4 * 16 = 159.5 г/моль

2. Рассчитаем молекулярную массу Cu(OH)2: Молекулярная масса Cu(OH)2 = масса меди (Cu) + 2 * масса водорода (H) + 2 * масса кислорода (O) = 63.5 + 2 * 1 + 2 * 16 = 97.5 г/моль

3. Рассчитаем количество молей Cu2SO4 в 16 г: Количество молей = масса / молекулярная масса = 16 г / 159.5 г/моль ≈ 0.1005 моль

4. Так как 1 моль Cu2SO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2, количество молей Cu(OH)2, образующегося в результате реакции, также будет 0.1005 моль.

5. Рассчитаем массу Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции: Масса = количество молей * молекулярная масса = 0.1005 моль * 97.5 г/моль ≈ 9.8 г

Таким образом, масса осадка (Cu(OH)2), выпавшего из раствора, составит около 9.8 г.