Question

К раствору, содержащему калий ортофосфат массой 42,4 г, добавили аргентум нитрат массой 110 г. Вычислите массу образовавшегося осадка. Помогите пожалуйста, через 2 дня экзамен

Answer 1

Шукаємо масу продуктів реакції за масами речовин, що в недостатку (адже вони реагують повністю, на відміну від тих, що взято у надлишку).

Щоб дізнатися, що в надлишку, а що ні, треба знайти кількості речовин:

ν(К3РО4) = m(K3PO4)/M(K3PO4) = 42.4/212= 0.2 моль

ν(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 110/170 =

0.64

Отже, кількість речовини калій ортофосфату менша за кількість р-ни нітрату срібла, а значить - беремо його.

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между калий ортофосфатом (K3PO4) и аргентум нитратом (AgNO3):

K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3KNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль калий ортофосфата (K3PO4) образуется 1 моль аргентум фосфата (Ag3PO4), и масса аргентум фосфата равна сумме масс атомов серебра (Ag) и фосфора (P) в молекуле.

1 моль Ag3PO4 = масса Ag + масса P + 4 * масса O

Теперь давайте вычислим молекулярные массы:

• Масса атома Ag ≈ 107 г/моль (серебро)
• Масса атома P ≈ 31 г/моль (фосфор)
• Масса атома O ≈ 16 г/моль (кислород)

Масса Ag3PO4 = 3 * масса Ag + масса P + 4 * масса O Масса Ag3PO4 = 3 * 107 г/моль + 31 г/моль + 4 * 16 г/моль Масса Ag3PO4 = 331 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей Ag3PO4, которое образуется из данного количества AgNO3:

Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Количество молей AgNO3 = 110 г / (107 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль) ≈ 0,655 моль

Поскольку молей Ag3PO4 столько же, сколько молей AgNO3, то образуется такое же количество молей Ag3PO4.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка Ag3PO4:

Масса Ag3PO4 = количество молей Ag3PO4 * молярная масса Ag3PO4 Масса Ag3PO4 = 0,655 моль * 331 г/моль ≈ 216,5 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка аргентум фосфата составляет около 216,5 г.