Question

При определении концентрации ионов ты считаешь Н+, но у тебя при растворении образуются ОН-, значит в ответе не рН, а....?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

[H⁺] · [OH⁻ ]  =   Kw  = 1·10⁻¹⁴

Отсюда  сделать  перевод   и рН  в  рОН  и  наоборот  очень  легко.

Допустим  получили  концентрацию   гидроксид-ионов   1,5·10⁻²

 Найдем  отрицательный  десятичный  логарифм  от этого  числа

-lg 1,5·10⁻²  =  pOH = 1,82      pH  =  14 - 1,82 = 12,18

или  наоборот.     Если  рН  =  4,3 ,  то  рОН  =  14 -  4,3 = 9,7

Answer 2

При растворении воды образуются и ионы H+ (протоны) и ионы OH- (гидроксиды). Разница между концентрацией ионов H+ и OH- определяет кислотность или щелочность раствора, а также его pH. Если концентрация ионов H+ больше, раствор будет кислотным, если концентрация ионов OH- больше, то раствор будет щелочным. pH является отрицательным логарифмом концентрации ионов H+ в растворе.

Если вы хотите учесть ион OH- при измерении кислотности или щелочности, то вы можете использовать понятие pOH, который также является отрицательным логарифмом концентрации ионов OH-. Связь между pH и pOH определяется следующим равенством:

pH + pOH = 14.

Таким образом, если вы хотите учесть концентрацию ионов OH- в растворе, вы можете использовать понятие pOH и соответствующим образом анализировать его щелочность.