Question

Срочно пожалуйста !!!!!!!!!!!!!!!!!!!! К раствора ферум (ІІІ) хлорида массой 227,5 г с массовой долей растворенного вещества 20% добавили 180 г раствора калий гидроксида с массовой долей растворенного вещества 12%. Определите массу осадка, образовавшегося в результате реакции. (ответ округляйте до целых)

Answer 1

Ответ:

14 г

Объяснение:

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl

масса хлорида железа 3:

227,5г*0,2=45,5г

количество хлорида железа 3:

45,5г/162,5г/моль=0,28моль

масса гидроксида калия:

180*0,12=21,6г

количество гидроксида калия:

21,6г/56г/моль=0,386моль

Гидроксид калия в недостатке, считаем по нему. Количество гидроксида железа 3:

0,386*1/3=0,129 моль

масса гидроксида железа 3:

0,129моль*107г/моль=14 г

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей. Сначала определим, что происходит в реакции между растворами ферум(III) хлорида (FeCl3) и калий гидроксида (KOH):

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl3 соответствует 1 молю Fe(OH)3. Теперь давайте найдем количество молей FeCl3 и KOH в реагирующих растворах:

1. Для FeCl3: Масса FeCl3 = 227.5 г Массовая доля растворенного вещества FeCl3 = 20% = 0.20 Масса FeCl3 в растворе = 227.5 г * 0.20 = 45.5 г

Молярная масса FeCl3 = 55.85 г/моль (молярная масса Fe) + 3 * 35.45 г/моль (молярная масса Cl) = 162.2 г/моль

Количество молей FeCl3 = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3 = 45.5 г / 162.2 г/моль ≈ 0.281 моль

2. Для KOH: Масса KOH = 180 г Массовая доля растворенного вещества KOH = 12% = 0.12 Масса KOH в растворе = 180 г * 0.12 = 21.6 г

Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (молярная масса K) + 15.999 г/моль (молярная масса O) + 1.008 г/моль (молярная масса H) = 56.106 г/моль

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 21.6 г / 56.106 г/моль ≈ 0.385 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль FeCl3 соответствует 1 молю Fe(OH)3, количество молей Fe(OH)3 будет таким же, как количество молей FeCl3, то есть ≈ 0.281 моль.

Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль (молярная масса Fe) + 3 * 15.999 г/моль (молярная масса O) + 3 * 1.008 г/моль (молярная масса H) = 106.867 г/моль

Масса осадка (Fe(OH)3), образовавшегося в результате реакции = количество молей Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3 = 0.281 моль * 106.867 г/моль ≈ 30 г

Итак, масса осадка составляет около 30 г.