Question

Визначити масу алюміній оксиду, який утворюється при термічному розкладі 100г алюміній гідроксиду, якщо вихід продукту реакції складає 90%.

Answer 1

Ответ:

дано

m(Al(OH)3) = 100 g

η(Al2O3) = 90%

----------------------

mпр.(Al2O3) - ?

2Al(OH)3--t-->Al2O3+3H2O

M(Al(OH)3) = 78 g/mol

n(Al(OH)3) = m/M = 100 / 78 = 1.28  mol

2n(Al(OH)3) = n(Al2O3)

n(Al2O3) = 1,28 / 2 = 0,64 mol

M(Al2O3) = 102 g/mol

m теор.(Al2O3) = n*M = 0.64 * 102 = 65,28 g

mпр.(Al2O3) = mтеор(Al2O3) * η(Al2O3) / 100%

mпр.(Al2O3)= 65.28 * 90% / 100% = 58.752 g

ответ 58.752 г

Объяснение:

Answer 2

Молярную массу гидроксида алюминия домножала на 2 потому что есть такое правило: мол. массу домножать на стехиометрический коэффициент (тот, что перед веществом в реакции) (даже если это единица).

И ещё: я ошиблась в молярке оксида алюминия, там 27 на 2 нужно умножить, а не на 3, и исходя из этого, пересчитать остальное.

Прошу прощения, что так поздно сообщила.

Answer 3

Щоб знайти масу алюміній оксиду, який утворюється при термічному розкладі 100 г алюміній гідроксиду, спочатку давайте з'ясуємо хімічну реакцію, яка відбувається:

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

З реакції видно, що 2 молекули алюміній гідроксиду діляться на 1 молекулу алюміній оксиду та 3 молекули води. Отже, маса алюміній оксиду буде дорівнювати половині маси алюміній гідроксиду (так як 2:1 відношення).

Маса алюміній оксиду = (Маса алюміній гідроксиду) / 2

Маса алюміній гідроксиду = 100 г Маса алюміній оксиду = 100 г / 2 = 50 г

Проте враховуючи, що вихід продукту реакції становить лише 90%, ми маємо помножити обчислену масу алюміній оксиду на 0,9:

Маса алюміній оксиду (з урахуванням виходу) = 50 г * 0,9 = 45 г

Отже, маса алюміній оксиду, який утворюється при термічному розкладі 100 г алюміній гідроксиду з виходом продукту 90%, складає 45 г.