Question

Решить задачу При взаимодействии 92 г предельного одноатомного спирта с металлическим калием выделилось 22,4 л водорода. Определите молекулярную формулу спирта.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Решить задачу

При взаимодействии 92 г предельного одноатомного спирта с металлическим калием выделилось 22,4 л водорода. Определите молекулярную формулу спирта.

         92 г                                      22,4 л

      R-OH   +  K  =    R-OK   +  0,5  H2

 Но 1 моль   любого  газа  при н.у  занимают  объем 22,4 л

Поэтому  приведенное  выше  уравнение   можно  записать

         2моль                                 1 моль

         R-OH   +  K  =    R-OK   +  0,5  H2

Тогда  1 моль  спирта   имеет  массу  46  г

 Среди  предельных  одноатомных  спиртов  молярную  массу  46 г/моль  имеет  этанол  СН3СН2ОН  

Answer 2

Давайте начнем с расчета количества молей водорода, выделившегося при реакции:

Объем водорода (V) = 22.4 л Температура (T) и давление (P) не указаны, но давайте предположим стандартные условия (0°C и 1 атм).

По закону Гей-Люссака объемные соотношения газов в реакции пропорциональны их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции.

Уравнение реакции для реакции спирта с металлическим калием:

CnH2n+1OH + K → K2O + n/2 H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы спирта дают 1 молекулу водорода. Так как было выделено 22.4 л водорода, это соответствует 1 молекуле спирта.

Масса 1 молекулы спирта (molar mass of alcohol) = 92 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молекул в 92 г спирта:

Количество молекул = Масса / Масса молекулы = 92 г / (92 г/моль) = 1 моль

Таким образом, у нас есть 1 моль спирта, и это соответствует его молекулярной формуле. По всей видимости, это пропиловый спирт (пропан-1-ол), C3H7OH, так как он содержит 3 атома углерода, 8 атомов водорода и 1 атом кислорода в молекуле.