Question

1)Какая масса ( кг) бромной воды с концентрацией брома 4,0 % потребуется для реакции с фенолом массой 9,4 г. Ответ с точностью до целых 2)Какую массу (г) этилового спирта сожгли, если на сжигание потребовалось 180 л воздуха. Ответ дать с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

1. 1

2. 26

Объяснение:

C6H5OH+3Br2=C5H2(Br3)OH+3HBr

n(c6h5oh)=m/M=9,4/94=0,1моль

m(Br2)=n*M=0,3*160=48г

m(p-p)=m(Br2)/w=48/0,04=1200г (1,2кг≈1кг)

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

V(o2)=V*Ф=180*0,21=37,8л

n(o2)=V/Vm=37,8/22,4=1,69моль

m(c2h5oh)=n*M=0,56*46=26г

Answer 2

1. Для решения этой задачи, нужно сначала выразить мольную массу бромной воды (HBrO) и фенола (C6H5OH) и затем использовать коэффициенты реакции между ними для определения количества бромной воды, необходимой для реакции с данным количеством фенола.

Молярная масса HBrO = 1 (масса водорода) + 79,9 (масса брома) + 16 (масса кислорода) ≈ 96,9 г/моль Молярная масса C6H5OH = 6 * 12,01 (углерод) + 5 * 1,01 (водород) + 16 (кислород) ≈ 94,11 г/моль

Моль фенола = масса / молярная масса = 9,4 г / 94,11 г/моль ≈ 0,1 моль

Уравнение реакции: 2 HBrO + C6H5OH → 2 BrOH + C6H4O + H2O Из уравнения видно, что 1 моль фенола реагирует с 2 молями бромной воды.

Таким образом, для реакции с 0,1 молью фенола потребуется 0,1 моль * 2 = 0,2 моль бромной воды.

Масса бромной воды = молярная масса * количество молей = 96,9 г/моль * 0,2 моль = 19,38 г.

Ответ: Масса бромной воды, необходимой для реакции с фенолом, составляет приблизительно 19,38 г.

2. Для сжигания этилового спирта (C2H5OH) используется кислород из воздуха. Реакция сгорания этилового спирта:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу этилового спирта требуется 3 молекулы кислорода.

Объем воздуха измеряется в литрах. В данной задаче нужно использовать пропорцию между объемами воздуха и количеством кислорода:

1 объемный литр воздуха содержит приблизительно 0,21 объема кислорода.

Таким образом, для сжигания 1 молекулы этилового спирта потребуется 3 молекулы кислорода, что эквивалентно 3 * 0,21 = 0,63 объемного литра воздуха.

Если на сжигание этилового спирта потребовалось 180 л воздуха, то количество этилового спирта можно определить следующим образом:

Количество молекул этилового спирта = объем воздуха / объем воздуха на 1 молекулу этилового спирта = 180 л / 0,63 л/моль ≈ 285,71 моль

Молярная масса этилового спирта = 2 * 12,01 (углерод) + 6 * 1,01 (водород) + 16 (кислород) ≈ 46,07 г/моль

Масса этилового спирта = количество молей * молярная масса = 285,71 моль * 46,07 г/моль ≈ 13148,33 г ≈ 13148 г (до целых).

Ответ: Масса этилового спирта, сожженного при данной реакции, составляет приблизительно 13148 г.