Question

Сколько литров кислорода (н.у.) необходимо для сжигания 40 гр бутана?​

Answer 1

Дано.

m (C4H10)= 40г.

Найти.

V (O2)- ?

Решение.

2C4H10+ 18O2= 8CO2+ 10H2O

n = m/ M

n (C4H10)= 40г. ÷ 208 г/моль= 0,2моль

n (C4H10)= 9n (O2)= 0,2моль× 9= 1,73моль

V= n× Vm

V (O2)= 1,73моль× 22,4 л/моль= 38,8л.

Ответ. 38,8л.

Answer 2

На фото....................

Answer 3

Для реакции сжигания бутана (C4H10) в кислороде (O2) по уравнению:

2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

Молярная масса бутана (C4H10) составляет приблизительно 58.12 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна около 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей бутана:

Масса бутана = 40 г Молярная масса бутана = 58.12 г/моль Количество молей бутана = 40 г / 58.12 г/моль ≈ 0.688 моль

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы бутана требуют 13 молекул кислорода. Таким образом, на 0.688 моль бутана необходимо:

Количество молекул кислорода = (0.688 моль бутана) * (13 молекул O2 / 2 молекулы бутана) = 4.474 моль O2

Теперь переведем моли кислорода в массу, используя молярную массу кислорода:

Масса кислорода = (4.474 моль O2) * (32 г/моль) = 143.168 г

Таким образом, для сжигания 40 г бутана требуется около 143.168 г кислорода (нормальных условиях).