Question

Какой объем газа образуется на инертном аноде при электролизе раствора BaCl2 в течение 3 часов при сисле тока 20А?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При электролизе  водного  раствора  хлорида  бария  на  аноде  выделяется   хлор:

     2Сl⁻  -  2e  =  Cl2↑

Время  электролиза  3 часа =  10800 с,  сила  тока 20 А. эквивалентный  объем  хлора   11,2 л  

              20× 10800× 11,2

V(Cl2) = ------------------------ =  25 л

                96500

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, прошедшего через электролит во время электролиза, пропорционально заряду, прошедшему через электролит. Можем использовать следующую формулу:

Q = I * t,

где: Q - количество электричества (заряд) в кулонах (Кл), I - сила тока в амперах (А), t - время в секундах (с).

Переведем время из часов в секунды: 3 часа * 3600 с/ч = 10800 с.

Теперь подставим известные значения: I = 20 А, t = 10800 с.

Q = 20 А * 10800 с = 216000 Кл.

Так как раствор BaCl2 диссоциирует на ионы Ba^2+ и 2 Cl^-, то в реакции электролиза участвует ион хлорида. Один моль хлорида соответствует 2 фарадам заряда. Таким образом, количество молей ионов хлорида можно выразить следующим образом:

n(Cl-) = Q / (2 * F),

где: n(Cl-) - количество молей ионов хлорида, F - постоянная Фарадея, приблизительно равная 96485 Кл/моль.

Подставляем значения: n(Cl-) = 216000 Кл / (2 * 96485 Кл/моль) ≈ 1.12 моль.

Так как каждый моль хлорида соответствует образованию одного моля газа, то объем газа будет равен количеству молей ионов хлорида:

V = n(Cl-) = 1.12 моль.

Ответ: Объем газа, образующегося на инертном аноде при электролизе раствора BaCl2 в течение 3 часов при силе тока 20 А, составит примерно 1.12 моль.