Question

Вычислите рН 10% раствора HCl (ρ = 1,04 г/см3).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислите рН 10% раствора HCl (ρ = 1,04 г/см3).

Вычислим  молярную  концентрацию 10% раствора  соляной  кислоты:

     10 × ω%  × ρ         10 × 10 × 1,04

См= -------------------  = ---------------------- =  2,849  М  или  2,849 моль/л

               М                       36,5

Так как  соляная  кислота  сильная  и  диссоциирует  практически  нацело  

Кw  =  [H⁺] · [OH⁻] = 1·10⁻¹⁴  Это  уравнение  применимо  только  к разбавленным   растворам  электролитов,   поэтому   можно  считать  что  рН  данного  раствора  равен 1.  Такую  рН  имеет 0,1 М  раствор  соляной  кислоты.

Answer 2

Для вычисления pH 10% раствора HCl (соляной кислоты) сначала нужно найти его концентрацию в моль/литр, а затем воспользоваться уравнением Генри Бренштеда-Лоуря для расчета pH:

pH = -log[H3O+],

где [H3O+] - концентрация ионов гидроксония (протонов) в растворе.

Шаги вычислений:

1. Найдем массу HCl в 10% растворе: Масса HCl = объем * плотность = 100 г * 1,04 г/см³ = 104 г.

2. Переведем массу в моль: Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль. Количество молей = масса / молярная масса = 104 г / 36,5 г/моль ≈ 2,849 моль.

3. Найдем объем раствора: Объем = масса / плотность = 100 г / 1,04 г/см³ ≈ 96,15 см³.

4. Рассчитаем концентрацию HCl в моль/литр: Концентрация = количество молей / объем (в литрах) = 2,849 моль / 0,09615 л ≈ 29,70 М.

5. Теперь можем вычислить pH с помощью уравнения Генри Бренштеда-Лоуря: pH = -log(29,70) ≈ -1,47.

Итак, pH 10% раствора HCl составляет примерно -1,47. Отрицательное значение pH указывает на кислотную природу раствора.