Question

При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите наверску FeCI3 Помогите Пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите навеску FeCI3

Помогите Пожалуйста

    FeCl3   +  3NaOH   =   Fe(OH)3↓ +  3NaCl

Вероятно   надо  понимать,   осадок  гидроксида  железа (III)

был  собран  промыт   и  прокален  до  постоянной  массы:

                          t°

  2Fe(OH)3  --------------> Fe2O3  +  3 H2O↑

   FeCl3  ------------->  Fe(OH)3 -------------> Fe2O3

Масса  оксида  железа(III)  =  0,6 г

1)  Вычислим  количество  вещества   оксида  железа (III)

М(Fe2O3)= 159, 7

n(Fe2O3 )  =  0,6 г :  159,7  г/моль=  0,003757 моль   а  в пересчете  на  железо  n(Fe)  0,0075  моль.

Тогда масса  навески   FeCl3  составит

   162,2  г/моль  ×0,0075  моль  = 1,217 г

 А  масса  осадка  Fe(OH)3   =  106,9  г/моль  ×   0,0075 моль = 0,80175 г

M(Fe(OH)3 106,9

M(FeCl3) 162,2  

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию осаждения хлорида железа (III) FeCl3 с едкой щелочью NaOH:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что на каждый моль FeCl3 идут 3 моля NaOH, и образуется осадок Fe(OH)3. Массовая доля железа в Fe(OH)3 равна молекулярной массе железа (Fe) разделенной на молекулярную массу Fe(OH)3.

Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль Молекулярная масса Fe(OH)3 = 55.85 + 3 * 16.00 = 111.85 г/моль

Массовая доля Fe в Fe(OH)3 = (55.85 / 111.85) * 100% ≈ 49.96%

Теперь мы знаем, что 0.6 г осадка Fe2O3 содержат около 49.96% железа. Таким образом, масса железа в осадке:

Масса железа = 0.6 г * 0.4996 ≈ 0.2996 г

Так как масса железа в хлориде железа (III) FeCl3 в 2 раза больше, чем масса железа в Fe2O3, масса FeCl3 равна:

Масса FeCl3 = 2 * 0.2996 г = 0.5992 г

Итак, масса хлорида железа (III) FeCl3 примерно 0.5992 г.