Question

Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

Реагируют   азотная  кислота  и  раствор  аммиака:

     5моль

    HNO3  +  NH3·H2O  =   NH4NO3   +   H2O  

В  630 г  50%  раствора  азотной  кислоты  будет  содержаться 315 г азотной  кислоты   или  5 моль.

89,6 г  3%  раствора   будет  содержаться   2,7 г  аммиака. или 0,16 моль.   Следовательно   и  соли  нитрата  аммония  будет  получено

0,16  моль   Молярная  масса  нитрата  аммония  = 80 г/моль

Масса  нитрата  аммония  80 г/моль  × 0,16  моль = 12,8 г

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнения химической реакции между азотной кислотой (HNO3) и аммиаком (NH3):

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой аммиака, образуя одну молекулу аммония нитрата.

Для рассчета массы продукта нам нужно сначала определить, какой реагент ограничивает реакцию. Для этого нужно вычислить количество вещества каждого реагента и определить, какой из них присутствует в меньшем количестве по отношению к их коэффициентам в уравнении реакции.

1. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты (HNO3):

Масса HNO3 = 630 г Молярная масса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 48 г/моль (O) = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 630 г / 63 г/моль ≈ 10 моль

2. Рассчитаем количество вещества аммиака (NH3):

Масса NH3 = 89,6 г Молярная масса NH3 = 1 г/моль (N) + 3 г/моль (H) = 17 г/моль

Количество молей NH3 = Масса / Молярная масса = 89,6 г / 17 г/моль ≈ 5,27 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 молью NH3, ограничивающим реагентом будет NH3, так как его количество молей меньше.

Мольное соотношение HNO3 к NH3: 1 моль HNO3 к 1 моли NH3.

Масса аммония нитрата (NH4NO3) будет равна массе аммиака (NH3), так как одна моль NH3 взаимодействует с одной молью HNO3, образуя одну моль NH4NO3.

Масса аммония нитрата (NH4NO3) = Масса NH3 = 89,6 г

Таким образом, масса продукта (NH4NO3), который можно получить при данной реакции, составит 89,6 г.