Question

До порошку магнію масою 15 г долили хлоридну кислоту, що містить НCI кількістю речовини 1 моль. Обчисліть об'єм (н. у.) водню, що виділився під час реакції

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

15 г                  

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

24 г/моль

n(Mg) = m/M = 15/24 = 0,625 моль - недостаток

n(HCl) = 1 моль

V(H2) = n*Vm = 0,625*22,4 = 14 л

Answer 2

За хімічною реакцією між магнієм (Mg) та хлоридною кислотою (HCl), утворюється магній хлорид (MgCl₂) та водень (H₂):

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

З реакції видно, що 1 моль магнію реагує з 2 молями HCl, утворюючи 1 моль водню. Оскільки ви маєте 15 г магнію, то вам потрібно знайти кількість молей магнію та обчислити об'єм водню, що виділився.

1. Знаходимо масу магнію (Mg) в молекулярному виразі Mg: 1 моль магнію (24 г/моль) = 24 г/моль.

   Маса магнію в даному випадку: 15 г.

2. Знаходимо кількість молей магнію:

   Кількість молей = маса / молярна маса = 15 г / 24 г/моль ≈ 0.625 моль.

3. Оскільки 1 моль магнію реагує з 2 молями HCl, то для 0.625 моль магнію буде необхідно 2 * 0.625 = 1.25 моль HCl.

4. Оскільки у вас є 1 моль HCl, то маса HCl дорівнює масі молекулярного виразу HCl (36.5 г/моль).

5. Знаходимо масу H₂, яка виділиться, використовуючи масу масла HCl:

   Маса H₂ = кількість молей HCl * (1 моль H₂ / 2 моля HCl) * молярна маса H₂ ≈ 1.25 моль * (1 моль H₂ / 2 моля HCl) * 2 г/моль ≈ 1.25 г.

6. Обчислюємо об'єм водню за умови нормальних умов (0°C та 1 атм):

   Об'єм H₂ = маса / густина = 1.25 г / 0.08988 г/л (густина водню за н. у.) ≈ 13.9 л.

Отже, при реакції між 15 г магнію та 1 молем хлоридної кислоти під нормальними умовами виділиться приблизно 13.9 л водню.