Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОООЧНОО!!!! Расставьте коэффициенты, используя электронно-ионный метод(метод полу реакций):1)H2SO4+Ni=NiSO4+H2S+H2O2)KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) H₂S⁺⁶O₄+Ni⁰→Ni⁺²SO₄+H₂S⁻²+H₂O

S⁺⁶+8e⁻→S⁻²    8          1

                               8

Ni⁰-2e⁻→Ni⁺²    2           4

S⁺⁶ окислитель, процесс восстаноления

Ni⁰ восстановитель, процесс окисления

5H₂SO₄+4Ni=4NiSO₄+H₂S+4H₂O

2) KMnO₄+ HCI=KCI+CI₂+H₂O

2| MnO₄(-) + 8H⁺(+5e⁻)= Mn(²⁺) + 4H2O восстановление

5| 2Cl⁻ -2e⁻= Cl₂⁰ окисление

2 MnO₄- + 8H⁺ + 5×2Cl⁻ = 2Mn²⁺ + 4H2O + 5Cl₂⁰

2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10Cl⁻ = 2Mn²⁺ + 5Cl₂⁰ + 8H₂O

----------------------------------------------------------------------------

Далее прибавляем в обе части уравнения ионы калия,

который непосредственно в овр не участвует и уравниваем

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Answer 2

Конечно, я помогу вам расставить коэффициенты для данных реакций с использованием метода полуреакций. Сначала мы разделим реакцию на две полуреакции: одну для окисления и одну для восстановления. Затем сбалансируем каждую полуреакцию по числу атомов и зарядов.

1. H2SO4 + Ni = NiSO4 + H2S + H2O

Полуреакции: Окисление: Ni → Ni^2+ + 2e^- Восстановление: H2SO4 + 8e^- → H2S + 4H2O

Сначала сбалансируем полуреакцию окисления: Ni → Ni^2+ + 2e^-

Теперь сбалансируем полуреакцию восстановления: H2SO4 + 8e^- → H2S + 4H2O Путем добавления водородных и водных молекул можно получить:

H2SO4 + 8e^- + 8H+ → H2S + 4H2O

Теперь уравнение полуреакции восстановления сбалансировано по атомам и зарядам.

Сравнивая количество электронов в обеих полуреакциях (2 электрона в окислительной полуреакции и 8 электронов в восстановительной полуреакции), умножим окислительную полуреакцию на 4 и восстановительную на 1, чтобы сбалансировать количество электронов.

Умноженная полуреакция окисления: 4Ni → 4Ni^2+ + 8e^-

Умноженная полуреакция восстановления: H2SO4 + 8e^- + 8H+ → H2S + 4H2O

Теперь сложим обе уравнения:

4Ni + H2SO4 + 8H+ → 4Ni^2+ + H2S + 4H2O

2. KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Полуреакции: Окисление: Cl^- → Cl2 + 2e^- Восстановление: Mn^7+ → Mn^2+ + 5e^-

Сначала сбалансируем полуреакцию окисления: Cl^- → Cl2 + 2e^-

Теперь сбалансируем полуреакцию восстановления: Mn^7+ → Mn^2+ + 5e^-

Сравнивая количество электронов в обеих полуреакциях (2 электрона в окислительной полуреакции и 5 электронов в восстановительной полуреакции), можно умножить окислительную полуреакцию на 5 и восстановительную на 2, чтобы сбалансировать количество электронов.

Умноженная полуреакция окисления: 5Cl^- → 5Cl2 + 10e^-

Умноженная полуреакция восстановления: 2Mn^7+ → 2Mn^2+ + 10e^-

Теперь сложим обе уравнения:

5Cl^- + 2Mn^7+ → 5Cl2 + 2Mn^2+

Осталось только сбалансировать атомы и заряды на каждой стороне реакции, но это немного сложнее сделать без информации о количестве атомов ионов веществ, включенных в исходные вещества.