Question

Визначте об'єм вуглекислого газу, який виділився, якщо у хімічну реакцію з достатньою кількістю Калій карбонату вступило 245 г сульфатної кислоти ​

Answer 1

Дано.

m (H2SO4)= 245г.

Найти.

V (CO2)- ?

Решение.

K2CO3+ H2SO4= K2SO4+ H2O+ CO2

n= m/ M

n (H2SO4)= 245г.÷ 98 г/моль= 2,5моль

n (H2SO4)= n (CO2)= 2,5моль

V= n× Vm

V (CO2)= 2,5моль× 22,4 л/моль= 56л.

Ответ. 56л.

Answer 2

Для визначення об'єму вуглекислого газу, який виділився в результаті реакції між калій карбонатом (K2CO3) та сульфатною кислотою (H2SO4), спочатку потрібно записати збалансоване хімічне рівняння реакції:

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2

З рівняння видно, що за кожну молекулу K2CO3 утворюється одна молекула CO2.

1 молекула K2CO3 має молекулярну масу 2 * 39.10 г/моль (2 атоми калію) + 12.01 г/моль (вуглець) + 3 * 16.00 г/моль (три атоми кисню) = 138.21 г/моль.

За 245 г сульфатної кислоти (H2SO4) можна знайти кількість молей:

маса = кількість молей × молекулярна маса, кількість молей = маса / молекулярна маса.

Молекулярна маса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль (водень) + 32.07 г/моль (сірка) + 4 * 16.00 г/моль (кисень) = 98.08 г/моль.

Кількість молей H2SO4 = 245 г / 98.08 г/моль ≈ 2.497 моль.

Оскільки реакція між K2CO3 та H2SO4 відбувається з рівною стехіометрією, то утвориться така ж кількість молей CO2.

Об'єм вуглекислого газу можна визначити, використовуючи ідеальний газовий закон: V = n * Vm,

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, Vm - молярний об'єм газу при даному тиску і температурі.

При нормальних умовах (0 °C і 1 атм) молярний об'єм ідеального газу становить близько 22.71 л/моль.

Об'єм CO2 = 2.497 моль * 22.71 л/моль ≈ 56.76 л.

Таким чином, при реакції між 245 г сульфатної кислоти та достатньою кількістю калій карбонату утвориться приблизно 56.76 л вуглекислого газу при нормальних умовах.