Question

Определите массу осадка, который выпал при взаимодействии 100 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия.

Answer 1

Всё решение находится во вложении

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии реагентов, нам необходимо знать уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия. Исходя из уравнения реакции, мы сможем выяснить, какие продукты образуются и в каких молярных пропорциях.

Уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4.

Из уравнения видно, что каждый моль сульфата меди (II) реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя один моль осадка гидроксида меди (II) и один моль сульфата натрия. Таким образом, мольное соотношение между сульфатом меди (II) и образующимся гидроксидом меди (II) составляет 1:1.

Молярная масса CuSO4 (сульфата меди (II)): около 159.6 г/моль. Молярная масса Cu(OH)2 (гидроксида меди (II)): около 97.56 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида меди (II), который образуется при реакции:

Масса Cu(OH)2 = мольное соотношение * молярная масса Cu(OH)2.

Масса Cu(OH)2 = 100 г * (1 моль Cu(OH)2 / 159.6 г) * 97.56 г/моль ≈ 61.03 г.

Таким образом, масса гидроксида меди (II), который образуется при реакции, составляет примерно 61.03 г.