Question

1. Сколько граммов и моль хлора необходимо взть, чтобы получить 117 г хлорида натрия? 2. Сколько моль и атомов серы может прореагироветь с 32 г меди? 3. Скол-ко моль, атомов и граммов алюминия необходимо для получения 7,5 г сульфида алюминия?

Answer 1

1.

Дано.

m (NaCl)= 117г.

Найти.

m (Cl2)- ?

n (Cl2)- ?

Решение.

2Na+ Cl2= 2NaCl

n = m/ M

n (NaCl)= 117г. ÷ 58,5= 2моль

n (NaCl)= n/2 (Cl2)= 2моль÷2= 1моль

m (Cl2)= 1моль× 71 г/моль= 71г.

Ответ. 1моль, 71г.

2.

Дано.

m (Cu)= 32г.

Найти.

n (S)- ?

N (S)- ?

Решение.

Cu+ S= CuS

n (Cu)= 32г.÷ 64 г/моль= 0,5моль

N= n× Na

N (Cu)= 0,5моль× 6,02× 10²³= 3,01× 10²³

Ответ. 0,5моль, 3,01× 10²³

3.

Дано.

m (Al2S3)= 7,5г.

Найти.

n (Al)- ?

N (Al)- ?

m (Al)- ?

Решение.

2Al+ 3S= Al2S3

n (Al2S3)= 7,5г.÷ 150 г/моль= 0,05моль

n (Al2S3)= 2n (Al)= 2× 0,05моль= 0,1моль

N (Al)= 0,1моль× 6,02× 10²³= 6,02× 10²²

m (Al)= 0,1моль× 27 г/моль= 2,7г.

Ответ. 0,1моль, 6,02× 10²², 2,7г.

Answer 2

1. Для решения этой задачи, нам сначала нужно определить молекулярную массу хлорида натрия (NaCl), которая равна примерно 58.44 г/моль. Это означает, что в 117 г хлорида натрия содержится:

$\frac{117 \, \text{г}}{58.44 \, \text{г/моль}} \approx 2 \, \text{моль}$

Так как хлорид натрия образуется из одного атома натрия (Na) и одного атома хлора (Cl), то нам также потребуется 2 моля атомов хлора. Масса хлора (Cl) составляет примерно 35.45 г/моль, следовательно:

$2 \, \text{моль} \times 35.45 \, \text{г/моль} = 70.9 \, \text{г}$

2. Для этой задачи, сначала нужно установить молекулярную массу меди (Cu), которая примерно равна 63.55 г/моль. Теперь мы можем определить количество молей меди в 32 г:

$\frac{32 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \approx 0.504 \, \text{моль}$

Серный атом (S) вступает в реакцию с двумя атомами меди (Cu) для образования медного(II) сульфида (CuS), следовательно, количество молей серы будет также равно $2 \times 0.504 = 1.008$ моль. Количество атомов серы в одной молекуле серы равно 1.

3. Сначала нам нужно определить молекулярную массу сульфида алюминия (Al2S3). Она составляет примерно 150.16 г/моль. Теперь мы можем определить количество молей сульфида алюминия в 7.5 г:

$\frac{7.5 \, \text{г}}{150.16 \, \text{г/моль}} \approx 0.0499 \, \text{моль}$

В молекуле сульфида алюминия содержится 2 атома алюминия (Al), следовательно, общее количество атомов алюминия будет равно $2 \times 0.0499 = 0.0998$ моль. Количество граммов алюминия можно определить, умножив количество молей на молекулярную массу алюминия (Al), которая примерно равна 26.98 г/моль:

$0.0499 \, \text{моль} \times 26.98 \, \text{г/моль} = 1.346 \, \text{г}$