Question

30 г натрій гідроксиду прореагували з плутоній нітратом. Знайдіть масу виділеного осаду.

Answer 1

Все на фото.

Молярну масу будь-якої сполуки обов'язково домножуємо на стехіометричний коефіцієнт (той, що перед самою сполукою у рівнянні).

У гідроксиду натрію це була 4, у плутоній гідроксиду - 1.

Answer 2

Для знаходження маси виділеного осаду, спершу потрібно визначити хімічну реакцію між натрій гідроксидом (NaOH) та плутоній нітратом (Pu(NO3)4). Після цього можна буде розрахувати масу утвореного осаду.

Плутоній нітрат може реагувати з натрій гідроксидом наступним чином:

Pu(NO3)4 + 4 NaOH -> Pu(OH)4 + 4 NaNO3.

З рівняння видно, що одна молекула плутонію нітрату реагує з чотирма молекулами натрій гідроксиду, утворюючи одну молекулу плутонію гідроксиду та чотири молекули натрій нітрату.

1 молекула Pu(NO3)4 виділяє 1 молекулу Pu(OH)4.

Маса плутонію гідроксиду (Pu(OH)4) може бути визначена за його молекулярною масою. За таблицями, молекулярна маса плутонію приблизно 244 г/моль, і молекулярна маса гідроксиду (OH) - 17 г/моль.

Отже, маса Pu(OH)4 = 244 г/моль * 1 моль = 244 г.

Зважаючи на стехіометрію реакції, 1 моль плутонію гідроксиду утворюється з 1 моля плутонію нітрату.

Маса Pu(NO3)4 = маса Pu(OH)4 = 244 г.

Зараз ми можемо розрахувати масу виділеного осаду:

Маса осаду = Маса Pu(NO3)4 - Маса Pu(OH)4 = 244 г - 244 г = 0 г.

Отже, у даному випадку виділений осад відсутній.