Question

Обчислити об’єм газу, що виділиться, якщо 30 г натрій карбонату прореагує з хлоридною кислотою. Помогите пожалуйста, срочно!!

Answer 1

Ответ:35л

Объяснение:

30л +5л =35л

Answer 2

Ответ:на фото

Объяснение:

Answer 3

Щоб обчислити об'єм газу, що виділиться під час реакції, нам спочатку потрібно знайти хімічну реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) та хлоридною кислотою (HCl):

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

З цієї реакції видно, що за кожні 1 моль натрій карбонату виділяється 1 моль CO2. Тепер нам потрібно знайти кількість молей натрій карбонату у 30 г:

Маса натрій карбонату = 30 г Молярна маса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Кількість молей = маса / молярна маса Кількість молей = 30 г / 106 г/моль ≈ 0,283 моль

Оскільки за кожні 1 моль натрій карбонату утворюється 1 моль CO2, то під час реакції утвориться така ж кількість молей CO2.

Тепер ми можемо використати загальну газову рівність, щоб обчислити об'єм газу (V) за заданої кількості молей (n) та умовам температури (T) та тиску (P):

V = nRT / P

де R - універсальна газова стала (0,0821 л⋅атм / (моль⋅К)), T - температура в Кельвінах (можна прийняти за кімнатну температуру, наприклад, 298 К), P - тиск (атмосфери).

Приймемо кімнатний тиск приблизно за 1 атмосферу.

Підставляючи дані: n = 0,283 моль R = 0,0821 л⋅атм / (моль⋅К) T = 298 К P = 1 атм

V = 0,283 моль * 0,0821 л⋅атм / (моль⋅К) * 298 К / 1 атм ≈ 7,36 л

Отже, приблизно 7,36 л газу (CO2) виділиться під час цієї реакції.