Question

Отмечу как лучшеее срочно помогите решить Решите экспериментальные задачи. 1.В двух пробирках находятся растворы неорганических веществ: карбонат калия и хлорид бария . Установите, в какой из пробирок находиться каждое из названных веществ. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. 2.Распознайте в трёх выданных вам пробирках растворы, содержащие ионы: Cl- SО42- Н+ Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Answer 1

#1

BaCl2 и K2CO3

1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HCl

Ионное:

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-)=BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4

2)K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2(газ)

2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K + SO4(2-) + H2O + CO2

CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2

#2

1)Ba+2HCl=BaCl2(осадок) + H2

Ba(0) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + H2

Ba(0) + 2H(+) = Ba(2+) + H2

2)Ba+H2SO4 = BaSO4(осадок другого цвета) + H2

Ba(0) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + H2

Сократить нельзя(некуда) .

3)H(+) характерно для кислоты

2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2

2H(+) + 2Cl(-) + 2Ag(0) = 2AgCl + H2

Сокращать нельзя(некуда).

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить эти задачи. Давайте начнем с первой задачи:

1. Определение веществ в пробирках с растворами неорганических веществ.

Для начала нам понадобится некоторое химическое знание и тесты на образование осадков. Карбонат калия реагирует с хлоридом бария, образуя барий карбонат (BaCO3) и хлорид калия (KCl), который растворим и не образует осадка. А барий карбонат образует белый осадок.

Молекулярное уравнение: K2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2KCl

Ионное уравнение: 2K+ + CO32- + Ba2+ + 2Cl- → BaCO3 ↓ + 2K+ + 2Cl-

2. Распознавание ионов в пробирках с растворами: Cl-, SO42-, H+.

Чтобы распознать ионы в пробирках, можно использовать реактивы, которые вызывают специфические химические реакции.

• Пробирка 1: Cl- (хлорид ион) Добавим к пробирке с этим раствором немного агента, образующего белый осадок с хлоридами, например, нитрат серебра (AgNO3). Образование белого осадка AgCl указывает на присутствие ионов хлорида.

Молекулярное уравнение: AgNO3 + Cl- → AgCl ↓ + NO3-

Ионное уравнение: Ag+ + Cl- → AgCl ↓

• Пробирка 2: SO42- (сульфат ион) Добавим к этой пробирке барий нитрат (Ba(NO3)2), который образует белый осадок с сульфатами, указывая на присутствие сульфатных ионов.

Молекулярное уравнение: Ba(NO3)2 + SO42- → BaSO4 ↓ + 2NO3-

Ионное уравнение: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

• Пробирка 3: H+ (водородный ион) Чтобы определить присутствие водородных ионов (кислотность), можно использовать индикатор pH, который меняет цвет в зависимости от кислотности. Также можно добавить немного металлического натрия (Na) и наблюдать выделение пузырьков водорода (H2).

Молекулярное уравнение для реакции металла с водой: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

Ионное уравнение для водородной ионизации: 2H+ → H2 ↑

Пожалуйста, убедитесь в правильности проведения реакций и интерпретации результатов перед их использованием в лаборатории или других целях.