Question

Ребят, помогите!! Завтра сдавать, а я не успеваю!! Прошу! ДАЮ 15 БАЛЛОВ При взаимодействии алюминия массой 8,1 г с галогеном образовался алюминий галогенид массой 80, 1 г. Какой галоген был взят для реакции?

Answer 1

Ответ:

Формула галогенида алюминия - AlГал3

Количество алюминия: n(Al) = m/M=8,1 г/27 г/моль = 0,3 моль

Количество галогена - втрое больше, т. е. 0,9 моль

Масса галогена: m(гал) = 80,1 г - 8,1 г = 72 г

Молярная масса галогена: M = m/n =72 г/0,9 моль = 80 г/моль

Answer 2

Давайте воспользуемся законом сохранения массы, чтобы определить, какой галоген был взят для реакции.

Масса алюминия, обозначенная как m_Al = 8.1 г. Масса алюминиевого галогенида, образовавшегося, обозначена как m_AlX = 80.1 г.

Пусть X обозначает символ галогена. Масса галогена будет равна разнице между массой алюминиевого галогенида и массой алюминия:

m_X = m_AlX - m_Al m_X = 80.1 г - 8.1 г m_X = 72.0 г

Теперь давайте сопоставим массу галогена с известными массами галогенов: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I).

• Масса фтора (F) ≈ 19 г/моль
• Масса хлора (Cl) ≈ 35.5 г/моль
• Масса брома (Br) ≈ 80 г/моль
• Масса йода (I) ≈ 127 г/моль

Сравнив массу 72 г с массами галогенов, видим, что она наиболее близка к массе брома (Br). Таким образом, для реакции был взят бром.

Ответ: Взят был бром (Br).