Question

Вычислите объем газа водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 150 г 15% раствором соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислите объем газа водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 150 г 15% раствором соляной кислоты.

 В  150 г  15%   раствора  НСl  содержится    150  × 0,15 = 22,5 г  соляной   кислоты,  что  составляет  0,6164  моль.  Тогда  количество  вещества   водорода   составит  0,3082  моль.

     0,6164 моль               0,3082 моль

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2    +  H2 ↑

V(H2)  =  22,4 л/моль  × 0,3082  моль = 6,9 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем следовать реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода (H2), необходимо 1 моль цинка (Zn) и 2 моля соляной кислоты (HCl).

1. Вычислим количество молей соляной кислоты в 150 г 15% растворе: Масса раствора = 150 г Процентная концентрация = 15%

Масса соляной кислоты = 0.15 * 150 г = 22.5 г

Теперь вычислим количество молей соляной кислоты: Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.45 г/моль = 36.45 г/моль Количество молей HCl = 22.5 г / 36.45 г/моль ≈ 0.616 моль

2. Так как на каждый моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты, то в данном случае ограничивающим реагентом будет HCl.

3. Количество молей водорода, выделившегося при реакции, будет равно количеству молей соляной кислоты.

4. Теперь используем закон Авогадро, согласно которому 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем приблизительно 22.4 л.

Таким образом, объем газа водорода составит:

Объем H2 = Количество молей HCl * 22.4 л/моль Объем H2 = 0.616 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.77 л

Итак, при взаимодействии цинка с 150 г 15% раствором соляной кислоты образуется примерно 13.77 л газа водорода.