Question

Сколько образовалось хлорида кальция при взаимодействии 112 г гидроксида калия и 36,5 Г соляной кислоты: а) 75,5 б)80в)151 ​

Answer 1

Ответ:

а)

Объяснение:

KOH+HCl=KCl+H2O

1      1          1  

n(KOH)=m/M=112/56=2моль - избыток

n(HCl)=36,5/36,5=1моль

m(CaCl2)=1*74,5=74,5 г

Answer 2

Давайте сначала составим уравнение химической реакции между гидроксидом калия (KOH) и соляной кислотой (HCl):

KOH + HCl → KCl + H2O

Из уравнения видно, что один молекула KOH реагирует с одной молекулой HCl, образуя один молекула KCl и одну молекулу H2O.

Молекулярные массы соответствующих веществ:

• KOH: 39.1 г/моль (K) + 16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H) = 56.1 г/моль
• HCl: 1.0 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль
• KCl: 39.1 г/моль (K) + 35.5 г/моль (Cl) = 74.6 г/моль

Теперь давайте рассчитаем, сколько граммов KCl образуется при взаимодействии указанных количеств веществ:

1 моль KOH реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль KCl. Следовательно, масса KCl равна массе HCl.

Масса KCl = 36.5 г (масса HCl)

Таким образом, образуется 36.5 г хлорида кальция при данной реакции.

Среди вариантов ответа только "а) 75,5" близок к рассчитанному значению, но правильный ответ - это масса, равная массе соляной кислоты, то есть 36,5 г.