Question

640 мл раствора брома в хлороформе с концентрацией брома 0,5моль/л полностью прореагировало с газом, образовавшимся при пропускании 18,4г паров этанола над оксидом алюминия при 400 градусах. Вычислите выход реакции.

Answer 1

Ответ:

80%

Объяснение:

C2H5OH→C2H4+H2O (400°, Al2O3)

  0,4            0,4

n(C2H5OH)=m/M=18,4/46=0,4моль

nтеор(C2H4)=0,4моль

C2H4+Br2→C2H4Br2

0,32   0,32

n(Br2)=V*C=0,64*0,5=0,32моль

nпракт(C2H4)=0,32моль

η=nпракт/nтеор*100%=0,32/0,4*100=80%

Answer 2

Давайте разберёмся с данной задачей.

1. Начнём с рассчёта количества молей брома (Br2) в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

   Моли брома = Концентрация * Объём

   Где концентрация брома дана как 0,5 моль/л, а объём раствора 640 мл (или 0,64 л):

   Моли брома = 0,5 моль/л * 0,64 л = 0,32 моль брома

2. Зная молекулярную массу брома (Br2) и этилового спирта (C2H5OH), мы можем рассчитать, сколько грамм брома и этанола соответственно было вовлечено в реакцию:

   Молекулярная масса Br2 = 2 * 79,9 г/моль = 159,8 г/моль Молекулярная масса C2H5OH = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 + 1 = 46,1 г/моль

   Граммы брома = Моли брома * Молекулярная масса Br2 = 0,32 моль * 159,8 г/моль = 51,136 г Граммы этанола = Масса паров этанола = 18,4 г (дано в условии)

3. Теперь мы можем рассчитать выход реакции, сравнив количество вовлечённого брома с начальным количеством:

   Выход (%) = (Граммы брома, участвовавшие в реакции / Начальные граммы брома) * 100

   Выход (%) = (51,136 г / 51,136 г) * 100 ≈ 100%

Итак, выход реакции составляет примерно 100%, что означает, что вся доступная масса брома прореагировала с этанолом, образуя соответствующие продукты реакции.