Question

Сколько грамм осадка выделится при взаимодействии 100 грамм хлорида цинка и 100 грамм гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

72,77г

Объяснение:

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

n(ZnCl2) = 100г/136г/моль =0,735 моль

n(NaOH) = 100г/40г/моль = 2,5 моль

В избытке щелочь, значит количество продукта(осадка) считаем по хлориду цинка, который в недостатке

По уравнению n(ZnCl2)=n(Zn(OH)2)

m(Zn(OH)2)= 0,735моль* 99г/моль = 72,77г

Answer 2

Для решения этой задачи нам сначала нужно выяснить, какая химическая реакция происходит между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом натрия (NaOH). Затем можно будет использовать стехиометрию реакции, чтобы определить, сколько граммов осадка образуется.

Уравнение реакции между хлоридом цинка и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) образуется 1 моль гидроксида цинка (Zn(OH)2). Молярная масса ZnCl2 составляет приблизительно 136,3 г/моль, а молярная масса NaOH - около 40 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей хлорида цинка и гидроксида натрия в реакции:

   Моли хлорида цинка = масса / молярная масса = 100 г / 136,3 г/моль ≈ 0,733 моль Моли гидроксида натрия = масса / молярная масса = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

2. Согласно уравнению реакции, на каждый моль хлорида цинка образуется 1 моль гидроксида цинка, следовательно, образуется 0,733 моль гидроксида цинка.

3. Рассчитаем массу образовавшегося гидроксида цинка:

   Масса = количество молей × молярная масса = 0,733 моль × 99,4 г/моль (приблизительно) ≈ 72,8 г

Таким образом, при взаимодействии 100 г хлорида цинка и 100 г гидроксида натрия образуется примерно 72,8 г осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2).