Question

При растворении 5,38г кристаллогидрата сульфата цинка в 9мл воды образовался 3,31%ый р-р znso4. Определите количество молей воды в кристаллогидрате

Answer 1

Ответ:

0,272 моль

Объяснение:

После растворения в воде в р-ре будет масса чистого ZnSO4

9 мл H2O * 1 г/мл = 9 г H2O

m(р-ра) = 5,38 + 9 = 14,38

m(ZnSO4) = 0,0331*14,38 = 0,476 г

m(H2O)в гидрате = 5,38 - 0,476 = 4,904 г

n(H2O) = 4,904/18 = 0,272 моль

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей.

Сначала найдем массу сульфата цинка (ZnSO4) в растворе. Массовая доля ZnSO4 в растворе составляет 3.31%, что означает, что в 100 г раствора содержится 3.31 г ZnSO4.

Масса ZnSO4 = 3.31% * 5.38 г = 0.178 г

Теперь мы можем использовать молярную массу сульфата цинка (ZnSO4) для определения количества молей этого вещества:

Молярная масса ZnSO4 = масса Zn + масса S + 4 * масса O Молярная масса ZnSO4 = 65.38 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 15.999 г/моль ≈ 161.47 г/моль

Количество молей ZnSO4 = масса ZnSO4 / молярная масса ZnSO4 Количество молей ZnSO4 = 0.178 г / 161.47 г/моль ≈ 0.001104 моль

Так как каждый молекула сульфата цинка содержит одну молекулу воды в кристаллогидрате, количество молей воды будет также равно 0.001104 моль.

Итак, количество молей воды в кристаллогидрате сульфата цинка составляет приблизительно 0.001104 моль.