Question

Водень, добутий у результаті реакції цинку з хлоридною кислотою використали на відновлення 40 г купрум (2) оксиду. Обчисліть масу цинку, за допомогою якого був добутий водень

Answer 1

.....................,,,,,.......

Answer 2

Для обчислення маси цинку, за допомогою якого було добуто водень, спочатку складемо реакцію відновлення купрум (II) оксиду з цинком:

CuO + Zn -> Cu + ZnO

Згідно з реакцією, 1 моль купрум (II) оксиду вимагає 1 моль цинку для повної відновлення. Отже, нам потрібно знайти кількість молей купрум (II) оксиду, а потім відповідну масу цинку.

Молярна маса CuO = 63.55 г/моль Маса CuO = 40 г

Кількість молей CuO можна обчислити, розділивши масу на молярну масу:

Кількість молей CuO = маса CuO / молярна маса CuO Кількість молей CuO = 40 г / 63.55 г/моль ≈ 0.63 моль

Оскільки стехіометричний коефіцієнт цинку у реакції дорівнює 1, ми можемо сказати, що кількість молей цинку також дорівнює 0.63 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу цинку, використовуючи молярну масу цинку:

Молярна маса Zn = 65.38 г/моль

Маса Zn = кількість молей Zn * молярна маса Zn Маса Zn = 0.63 моль * 65.38 г/моль ≈ 41.19 г

Таким чином, маса цинку, за допомогою якого було добуто водень, становить близько 41.19 г.