Question

Обчисліть масу осаду що утворюється при взаємодії купрум (2) сульфату масою 32 г з надлишками лугу

Answer 1

Ответ:

$m$(осадка)$=19,6$ г

Объяснение:

Дано:

$m(CuSO_4)=32$ г

$+NaOH$

$m$(осадка)$-?$

Решение:

$CuSO_4+2NaOH=Cu(OH)_2 \downarrow +Na_2SO_4$

$n(CuSO_4)=\frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)}=\frac{32}{160}=0,2$(моль)

по уравнению реакции  $n(Cu(OH)_2)=n(CuSO_4)=0,2$(моль)

$m$(осадка)$=m(Cu(OH)_2)=n(Cu(OH)_2)\cdot M(Cu(OH)_2)=0,2\cdot 98=19,6$(г)

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утворюється при взаємодії купрум (II) сульфату з надлишком лугу, спочатку потрібно записати хімічне рівняння реакції і знайти обмінні співвідношення між реагентами та продуктами.

Хімічне рівняння реакції: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

З рівняння видно, що для 1 молекули купрум (II) сульфату (CuSO₄) потрібно 2 молекули лугу (NaOH) для повної реакції.

Маса купрум (II) сульфату = 32 г Маса натрій гідроксиду (лугу) = ? Маса осаду Cu(OH)₂ = ?

Перш за все, знайдемо масу натрій гідроксиду (лугу), який потрібний для реакції з 32 г купрум (II) сульфату.

Молярна маса CuSO₄ = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.63 г/моль Маса 32 г CuSO₄ = 32 г / 159.63 г/моль ≈ 0.2003 моль CuSO₄

За хімічним рівнянням, для 0.2003 моль CuSO₄, потрібно 2 * 0.2003 моль NaOH.

Молярна маса NaOH = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 39.997 г/моль Маса лугу = 2 * 0.2003 моль * 39.997 г/моль ≈ 15.996 г

Отже, для повної реакції з 32 г купрум (II) сульфату потрібно близько 16 г лугу.

Тепер, розглянемо утворення маси осаду Cu(OH)₂.

Молярна маса Cu(OH)₂ = 63.55 г/моль + 2 * (15.999 г/моль + 1.007 г/моль) = 97.56 г/моль

Маса осаду Cu(OH)₂ = 0.2003 моль * 97.56 г/моль ≈ 19.52 г

Отже, маса осаду Cu(OH)₂, що утворюється при взаємодії купрум (II) сульфату масою 32 г з надлишком лугу, становить близько 19.52 г.