Question

Помогите с задачей! Смешали равные массы 5% растворов сульфида натрия и хлорида меди. Определите массовые доли веществ в растворе после реакциии

Answer 1

Ответ:

w(Na2S)=1,07%

w(NaCl)=2,2%

Объяснение:

Пусть смешали по 100 г растворов

m(Na2S)=100*0,05=5г

n(Na2S)=5/78=0,064 моль

m(CuCl2)=100*0,05=5 г

n(CuCl2)=5/135=0,037 моль

Na2S+CuCl2=CuS↓+2NaCl

mизб(Na2S)=(0,064-0,037)*78=2,1 г

m(NaCl)=2*0,037*58,5=4,33 г

m(CuS)=0,037*96=3,55 г

m(раствора)=100+100-3,55=196,45 г

w(Na2S)=2,1/196,45*100=1,07%

w(NaCl)=4,33/196,5*100=2,2%

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Сначала определим, какие реакции могут произойти между сульфидом натрия (Na2S) и хлоридом меди (CuCl2).

Сульфид натрия (Na2S) может реагировать с хлоридом меди (CuCl2) следующим образом:

2 Na2S + 3 CuCl2 → 6 NaCl + Cu2S.

Из уравнения видно, что массовое соотношение Na2S к CuCl2 равно 2:3. Это означает, что для каждых 2 массы Na2S нужно 3 массы CuCl2.

Теперь, когда у нас есть массовое соотношение, мы можем перейти к задаче. У нас есть равные массы обоих растворов, и каждый раствор содержит 5% соответствующего вещества.

Пусть начальная масса раствора сульфида натрия и хлорида меди составляет 100 г (по 50 г каждого вещества). Тогда масса сульфида натрия в этом растворе составит 5% от 50 г, то есть 2.5 г, и масса хлорида меди также составит 5% от 50 г, то есть 2.5 г.

Согласно реакции, для того чтобы полностью реагировали 2.5 г Na2S, нам понадобится 3.75 г CuCl2 (2.5 г * 3 / 2).

Теперь посмотрим на общую массу после реакции. Сумма масс Na2S и CuCl2 равна 2.5 г + 3.75 г = 6.25 г. Так как начальная масса была 100 г, массовая доля смеси после реакции равна:

(6.25 г / 100 г) * 100% ≈ 6.25%.

Таким образом, массовая доля веществ в растворе после реакции составляет примерно 6.25%.