Question

При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г. Вычислите, какая масса BaCl2*2H2O может быть растворена в воде обьемом 400 мл. объясните как решить задачу

Answer 1

Ответ:

199.2 г

Объяснение:

Позначим количество вещества хлорида бария, который нужно растворить как х моль, тогда его масса в кристаллогидрате будет равна 208х г, а масса воды 36х г

Это нам нужно для того, что часть воды в которой мы растворяем хлорид бария будет идти из самого кристаллогидрата

Мы знаем, что 39.55 г соли может раствориться в 100 г воды

Запишем это в виде дроби $\frac{39.55}{100}$

Точно такую же дробь мы составляем, только в расчете на 400 г воды $\frac{208x}{400 + 36x}$

Приравниваем и ищем х

$\dfrac{36.55}{100} = \dfrac{208x}{400 + 36x} \;\;\; \Rightarrow \;\;\; x \approx 0.8165\;mol$

Ну и считаем массу всего кристаллогидрата

$m(BaCl_2 \cdot 2H_2O) = (208 + 36) \cdot x = (208 + 36) \cdot 0.8165 = 199.2\;g$

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать принцип насыщенных растворов и знание о зависимости растворимости соли от температуры.

1. Начнем с того, что растворимость хлорида бария при 60 градусах Цельсия составляет 39,55 граммов. Это значит, что при этой температуре 100 мл воды могут растворить 39,55 граммов BaCl2*2H2O.

2. Вы хотите растворить этот соль в 400 мл воды. Для этого давайте сначала найдем, сколько граммов BaCl2*2H2O можно растворить в 100 мл воды при 60 градусах Цельсия, а затем умножим это значение на 4 (так как у вас 400 мл воды).

39,55 г/100 мл * 400 мл = 158,2 грамма

Итак, вы можете растворить 158,2 грамма BaCl2*2H2O в 400 мл воды при 60 градусах Цельсия.