Question

Какие продукты и в каком количестве образуются при электролизе Нитрата алюминия на катоде при силе тока = 4А, за время=2ч? Анод нерастворимый.

Answer 1

Ответ:

2.7гр алюминия

Объяснение:

(4•2):26,8=0,3фарад

0,3:3=0,1моль

0,1•27=2,7гр

Answer 2

Во время электролиза нитрата алюминия (Al(NO3)3) на катоде и аноде происходят различные электрохимические реакции. Алюминий – это катион, который может быть восстановлен на катоде, а нитрат – анион, который может подвергнуться окислению на аноде. Поскольку вы уточнили, что анод нерастворимый, предположим, что анод выполнен из инертного материала, например, платины.

Электролиз нитрата алюминия (Al(NO3)3) приведет к образованию алюминия на катоде и нитрата на аноде. Давайте рассчитаем, сколько алюминия и нитрата образуется при заданных условиях.

Данные: Сила тока (I) = 4 А (ампера) Время (t) = 2 часа = 7200 секунд (так как 1 час = 3600 секунды)

Первым шагом будет вычисление количества заряда, протекшего через электролит: Q = I * t = 4 A * 7200 с = 28 800 Кл (колумб)

Затем мы можем использовать мольную массу алюминия (Al) и нитрата (NO3) для вычисления количества веществ, которые образуются:

Мольная масса Al = 26.98 г/моль Мольная масса NO3 = 62.01 г/моль

Алюминий (Al): 1 моль Al соответствует 3 молям заряженных частиц (3+), так как алюминий будет образовывать катионы Al^3+.

Количество молей Al = Q / (3 * F), где F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)

Количество молей Al = 28800 Кл / (3 * 96485 Кл/моль) ≈ 0.094 моль

Масса алюминия, образовавшегося на катоде: Масса Al = Количество молей Al * Мольная масса Al ≈ 0.094 моль * 26.98 г/моль ≈ 2.53 г

Нитрат (NO3): 1 моль NO3 соответствует 1 молю заряженных частиц (-), так как нитрат будет образовывать анионы NO3^-.

Количество молей NO3 = Q / F

Количество молей NO3 = 28800 Кл / 96485 Кл/моль ≈ 0.298 моль

Масса нитрата, образовавшегося на аноде: Масса NO3 = Количество молей NO3 * Мольная масса NO3 ≈ 0.298 моль * 62.01 г/моль ≈ 18.48 г

Итак, в результате электролиза нитрата алюминия при заданных условиях (сила тока 4 А, время 2 часа) на катоде образуется примерно 2.53 г алюминия, а на аноде образуется примерно 18.48 г нитрата.