Question

Для порції амоніаку NH3 , обєм якого 1,12 л, обчисліть:(розпишіть формули ) для порции аммиака NH3, объем которого 1,12 л, вычислите(розпишите и формулы)1)масу цієї порції газумассу этой порции газа2)загальну кількість атомів Нітрогену та Гідрогенуобщее количество атомов азота и водорода​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Знайдемо молярну масу амоніаку M=14+3*1=17 г/моль (14- атомна маса нітрогену, 1-гідрогену). Тоді кількість речовини це відношення об'єму до молярного об'єму ν=V/Vм=1.12 л/22.4 л/моль=0.05 моль. З іншого боку ν=m/M, m=M* ν=17 г/моль*0.05 моль= 0.85 г

Тоді знайдемо кількість молекул в 1 цій порції речовини N=Na*ν=0.05моль*6.02*10^23 моль^-1=3.01*10^22. В молекулі амоніаку є 1 атом нітрогену, тому кількість атомів нітрогену- 3.01*10^22 та 3 атоми гудрогену, тому кількість атомів гідрогену- 3*3.01*10^22=9.03*10^22

Answer 2

1. Маса порції газу амоніаку (NH₃) може бути обчислена, використовуючи молярну масу амоніаку і його об'єм. Молярна маса амоніаку складає 17,031 г/моль.

Маса = молярна маса × кількість молей Молярна маса амоніаку (NH₃) = 17,031 г/моль Об'єм = 1,12 л

Кількість молей можна визначити, поділивши об'єм на молярний об'єм: Кількість молей = Об'єм / Молярний об'єм

Молярний об'єм газу при нормальних умовах (0 °C і 1 атм) становить приблизно 22,414 л/моль.

Кількість молей = 1,12 л / 22,414 л/моль ≈ 0,05 моль

Тепер можемо обчислити масу порції газу амоніаку: Маса = 17,031 г/моль × 0,05 моль ≈ 0,852 г

Таким чином, маса цієї порції газу амоніаку становить приблизно 0,852 г.

2. Для визначення загальної кількості атомів азоту та водню в порції амоніаку (NH₃), спочатку потрібно врахувати, що у молекулі амоніаку є 1 атом азоту (N) і 3 атоми водню (H).

Отже, загальна кількість атомів азоту в порції амоніаку буде 1 (атом азоту) × 0,05 (кількість молей) = 0,05 атомів азоту.

Загальна кількість атомів водню буде 3 (атоми водню) × 0,05 (кількість молей) = 0,15 атомів водню.

Отже, загальна кількість атомів азоту та водню в порції амоніаку складає 0,05 атомів азоту та 0,15 атомів водню.