Question

СРОЧНО ДАЮ 35 БАЛЛОВ Сероводород объемом 560 мл (н.у.) пропустили через 224 г 10%-ного раствора бромида меди (II). Рассчитайте массовую долю (в %) бромида меди (II) в оставшемся после окончания реакции растворе.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H2S    +    CuBr2    =    CuS   +   2HBr

n(H2S) = 0,56/22,4 = 0,025 моль

n(CuBr2) = 0,1 * 224/223 = 0,1 моль - избыток

n(CuBr2)остаток = 0,1 - 0,025 = 0,075 моль

m(CuBr2)остаток = 0,075*223 = 16,725 г

mH2O в изначальном р-ре = 224 - 22,4 = 201,6 г

mр-ра конечный = 201,6 + 16,725 = 218,325 г

w(CuBr2)остаток = 16,725/218,325 * 100 = 7,66 %

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество бромида меди (II), которое реагирует с сероводородом. Затем найдем количество не реагировавшего бромида меди (II) в оставшемся растворе. Наконец, рассчитаем массовую долю бромида меди (II) в оставшемся растворе.

1. Найдем количество молей бромида меди (II), содержащихся в 224 г 10%-ного раствора. Масса раствора бромида меди (II) равна:

   Масса = 224 г * 10% = 22.4 г

2. Теперь найдем количество молей бромида меди (II) в этом растворе, используя молекулярную массу CuBr2 (масса бромида меди (II) равна 63.5 г/моль + 2 * 79.9 г/моль):

   Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 22.4 г / (63.5 г/моль + 2 * 79.9 г/моль) = 0.175 моль

3. Уравнение реакции между сероводородом (H2S) и бромидом меди (II) (CuBr2) выглядит следующим образом:

   H2S + CuBr2 -> CuS + 2HBr

Из уравнения видно, что 1 моль CuBr2 реагирует с 1 моль H2S. Таким образом, 0.175 моль CuBr2 реагирует с 0.175 моль H2S.

4. Теперь найдем мольную массу сероводорода (H2S). Масса сероводорода равна 2 г/моль, а масса серы (S) равна 32 г/моль. Таким образом, мольная масса H2S равна 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль.

5. Найдем массу сероводорода (H2S), которая реагировала:

   Масса = Количество молей * Мольная масса = 0.175 моль * 34 г/моль = 5.95 г

6. Теперь найдем массу бромида меди (II), который реагировал:

   Масса CuBr2, реагировавшего = Количество молей * Мольная масса = 0.175 моль * (63.5 г/моль + 2 * 79.9 г/моль) = 20.95 г

7. Найдем массу бромида меди (II), оставшегося после реакции:

   Масса CuBr2, оставшегося = Начальная масса - Масса CuBr2, реагировавшего = 22.4 г - 20.95 г = 1.45 г

8. Теперь мы можем рассчитать массовую долю бромида меди (II) в оставшемся растворе:

   Массовая доля = (Масса CuBr2, оставшегося / Общая масса раствора) * 100% = (1.45 г / 22.4 г) * 100% ≈ 6.47%

Таким образом, массовая доля бромида меди (II) в оставшемся после окончания реакции растворе составляет около 6.47%.