Question

Элемент A имеет валентность III и атомную массу 42 усл. ед., а атом элемента B - одновалентен и имеет массу 3 усл. ед.. Сколько весит (в усл. ед.) самая легкая шестиатомная молекула, составленная из этих элементов?

Answer 1

Ответ:

96 усл. ед.

Объяснение:

B2A-AB2; M(A2B4) = 42*2 + 3*4 = 96 (усл. ед.)

Answer 2

Для определения массы самой легкой шестиатомной молекулы, составленной из элементов A и B, мы должны учесть количество каждого из этих элементов в молекуле и их атомные массы.

1. Элемент A имеет атомную массу 42 условных единиц и валентность III, что означает, что он может образовывать три связи с другими атомами.

2. Элемент B имеет атомную массу 3 условных единиц и однозначную валентность, что означает, что он может образовывать только одну связь с другим атомом.

Давайте рассмотрим, какая молекула может быть самой легкой при использовании элементов A и B:

• Молекула может содержать 3 атома элемента B и 3 атома элемента A.
• Молекула будет иметь структуру B-A-B-A-B-A.

Теперь вычислим массу этой молекулы:

• Масса 3 атомов элемента B: 3 атома * 3 условных единицы/атом = 9 условных единиц.
• Масса 3 атомов элемента A: 3 атома * 42 условных единицы/атом = 126 условных единиц.

Теперь сложим массы атомов B и A в молекуле:

Масса молекулы = Масса B + Масса A = 9 условных единиц + 126 условных единиц = 135 условных единиц.

Таким образом, самая легкая шестиатомная молекула, составленная из элементов A и B, будет иметь массу 135 условных единиц.