Question

Сколько грамм сульфата меди(II) вступило в реакцию с гидроксидом натрия NaOH,полученного при взаимодействии 212 гр карбоната натрия с гидроксидом кальция? Mr(NaOH)=40, Mr(Na2CO3)=106, Mr(CuSO4)=160. Объясните пожалуйста эту задачу​

Answer 1

Ответ:

дано

m(Na2CO3) = 212 g

-----------------------------

m(CuSO4) - ?

В этой задачи протекает две хим. уравнения:

1) Получении гидроксида натрия

Na2CO3+Ca(OH)2-->CaCO3+2NaOH

2) Получении сульфата меди (2)

2NaOH+CuSO4-->Cu(OH)2+Na2SO4

Мы видим , что в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия и в результате получилось 1 моль сульфата меди

Зная молярные массы составляем пропорцию

M(Na2CO3) = 106 g/mol , M(CuSO4) = 160 g/mol  

m(Na2CO3)            m(CuSO4)

-------------------- -   = -------------------

  M(Na2CO3)              M(CuSO4)

212 / 106 = m(CuSO4) / 160

m(CuSO4) = 320 g

ответ 320 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с пошаговым решением задачи.

1. Найдем количество моль гидроксида натрия (NaOH), полученного при взаимодействии 212 г карбоната натрия (Na2CO3): Масса Na2CO3 = 212 г Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль (дано) Количество моль Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 212 г / 106 г/моль = 2 моль

   Поскольку коэффициент перед NaOH в сбалансированном уравнении реакции равен 2, то количество моль NaOH, полученного в результате реакции, также будет равно 2 моль.

2. Теперь найдем количество грамм сульфата меди(II) (CuSO4), вступившего в реакцию с NaOH. Молярная масса CuSO4 = 160 г/моль (дано) Количество моль CuSO4 = количество моль NaOH (полученного в пункте 1) (так как коэффициенты перед CuSO4 и NaOH в уравнении реакции равны 1:1)

   Масса CuSO4 = количество моль CuSO4 * молярная масса CuSO4 = 2 моль * 160 г/моль = 320 г

Таким образом, в реакции с гидроксидом натрия вступило 320 г сульфата меди(II) (CuSO4).