Question

при сжигании 20,6 г органического вещества А выделилось 2,24 л азота, 16,2 г воды и 17,92 л оксида углерода 4. известно, что вещество А образуется при взаимодействии этанола с органическим веществом Б в молярном соотношении 1:1. Вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. Выведите формулу вещества и напишите уравнение получения вещества А из вещества Б с этанолом.

Answer 1

Ответ:

вещество А C4H9NO2 или H2N-CH2-COO-C2H5

NH2CH2COOH+C2H5OH → NH2CH2COOC2H5+H2O

Объяснение:

1. Природное органическое вещество Б, проявляющее амфотерные свойства - аминокислота, взаимодействует со спиртом с образование сложного эфира А, формулу которого можно представить как CxHyNO2.

2. Запишем уравнение горения и найдём соотношение атомов в соединении

CxHyNO2+nO2=xCO2+(y/2)H2O+(1/2)N2

n(CO2)=17,92/22,4=0,8 моль

n(H2O)=16,2/18=0,9 моль

n(N2)=2,24/22,4=0,1 моль

n(CxHyO2N)=0,1*2=0,2 моль

x=0,8/0,2=4

y=0,9*2/0,2=9

*Для проверки найдём молярную массу

M(CxHyNO2)=20,6/0,2=103 г/моль

M(C4H9NO2)=103 г/моль

вещество А C4H9NO2 или H2N-CH2-COO-C2H5

NH2CH2COOH+C2H5OH → NH2CH2COOC2H5+H2O

Answer 2

Для решения этой задачи, начнем с определения формулы вещества А.

Масса оксида углерода, образовавшегося при сжигании 20,6 г вещества А, равна 17,92 л. Оксид углерода 4 (CO2) состоит из одной молекулы углерода и двух молекул кислорода. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Масса вещества CO2, образовавшегося при сжигании 20,6 г вещества А: 17,92 л * (44 г/л) = 789,28 г.

Теперь вычислим количество углерода в 789,28 г CO2: Масса углерода = 12 г/моль * (1 моль/44 г) * 789,28 г = 17,99 моль.

Поскольку вещество А образуется в молярном соотношении 1:1 с веществом Б, мы можем сказать, что вещество А также содержит 17,99 моль углерода.

Теперь рассмотрим выделение азота. Объем азота, выделенного при сжигании 20,6 г вещества А, равен 2,24 л. Из уравнения газов можно сказать, что один моль азота (N2) занимает 22,4 литра при стандартных условиях (273 К, 1 атм).

Количество молей азота, выделенного при сжигании 20,6 г вещества А: 2,24 л * (1 моль/22,4 л) = 0,1 моль.

Так как вещество А содержит 0,1 моль азота, то вещество Б также должно содержать 0,1 моль азота.

Теперь рассмотрим образование вещества А из вещества Б и этанола. Учитывая, что вещество Б может реагировать как с кислотами, так и со щелочами, а этанол (C2H5OH) является щелочным соединением, мы можем предположить, что вещество Б является кислотой.

Таким образом, вещество Б - это кислота, а вещество А - это соль кислоты. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Б + C2H5OH -> А + H2O

Где Б - кислота, C2H5OH - этанол, А - соль кислоты и H2O - вода.

Формула вещества А не указана в задаче, но можно предпол