Question

Выщелоченный горизонт в подзоле, в котором расположена большая часть корней, содержит ионы железа (III) в количестве 0,0001 моль/л. Из составленного уравнения полного гидролиза образующегося нитрата рассчитайте рН, учитывая, что доля нитрата железа (III), подвергшаяся гидролизу, равна 1 (полученный ответ округлить до целого числа путём отбрасывания дробной части).

Answer 1

Ответ:

3

Объяснение:

Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+)

FeOH(+2) + H2O = Fe(OH)2(+) + H(+)

Fe(OH)2(+) + H2O = Fe(OH)3 + H(+)

c(H+) = 0.0001 * 3 = 0.0003

pH = - log[H+] = 3.52

Answer 2

Для расчета рН после гидролиза нитрата железа (III) необходимо составить уравнение гидролиза и использовать константу гидролиза для расчета концентраций ионов в растворе.

Уравнение гидролиза для нитрата железа (III) выглядит следующим образом:

Fe(NO3)3 + H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 HNO3

Константа гидролиза (Kh) выражается следующим образом:

Kh = [Fe(OH)3] / [Fe(NO3)3]

Поскольку доля нитрата железа (III), подвергшаяся гидролизу, равна 1, это означает, что вся концентрация нитрата железа (III) гидролизуется. Поэтому можно считать, что [Fe(NO3)3] = 0,0001 моль/л.

Поскольку вся концентрация ионов железа (III) переходит в гидроксид железа (III) ([Fe(OH)3]), можно записать следующее:

[Fe(NO3)3] = [Fe(OH)3] = 0,0001 моль/л

Таким образом, константа гидролиза будет:

Kh = [Fe(OH)3] / [Fe(NO3)3] = 0,0001 моль/л / 0,0001 моль/л = 1

Константа гидролиза равна 1, что означает, что ионы гидроксида и ионы водорода присутствуют в равных концентрациях после гидролиза.

pH раствора, после гидролиза нитрата железа (III), можно рассчитать по следующей формуле:

pH = 7 + 0.5 * log10(Kh)

где Kh - константа гидролиза.

Подставляем значение константы гидролиза:

pH = 7 + 0.5 * log10(1) = 7 + 0.5 * 0 = 7

Таким образом, рН раствора, после гидролиза нитрата железа (III), равен 7 (целое число).