Question

Определите массу оксида железа (lll) необходимого для реакции с 25 л. водорода​

Answer 1

Ответ:

feo+h2=fe+h20

mr(feo)=56+16=72г/моль

n(feo)=28,8/72=0,4 моль

mr(fe)=56 грамм/моль

m(fe)=56*0,4=22,4 грамм как из 29 грамм могла образоваться 20 может 20w выхода (fe)=20/22,4=89%

ьнеуверенно сто правильно

Answer 2

Для того чтобы определить массу оксида железа (III) Fe2O3, необходимого для реакции с 25 литрами водорода (H2), нам сначала понадобится уравнение реакции между Fe2O3 и H2:

2 Fe2O3 + 3 H2 → 4 Fe + 6 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы H2. Таким образом, отношение объемов газов будет следующим:

V(Fe2O3) : V(H2) = 2 : 3

Следовательно, для 25 литров водорода (H2) нам понадобится:

V(Fe2O3) = 25 л * (2/3) = 50/3 л ≈ 16.67 л

Теперь, чтобы найти массу оксида железа (III), воспользуемся стандартными условиями (0°C и 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22.71 л.

Таким образом, объем 16.67 л оксида железа (III) при стандартных условиях будет:

V(mol) = V(L) / V(mol/L) = 16.67 L / 22.71 L/mol ≈ 0.733 моль

Молярная масса Fe2O3 составляет около 159.69 г/моль.

Теперь мы можем найти массу оксида железа (III):

масса = молярная масса × количество молей = 159.69 г/моль × 0.733 моль ≈ 117.24 г

Таким образом, масса оксида железа (III), необходимого для реакции с 25 литрами водорода, составляет примерно 117.24 грамма.