Question

сколько молей сульфата натрия нужно растворить в воде чтобы получить такую же концентрацию ионов so4 что и при растворения 2молей сульфата алюминия помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

6 моль

Объяснение:

Na2SO4

Al2(SO4)3; n(SO4) = 3n[Al2(SO4)3] = 6 моль;

n1(SO4) = n(Na2SO4) = 6

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится информация о формулах и молярных массах соединений.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 22.99 (масса натрия) * 2 + 32.07 (масса серы) + 4 * 16.00 (масса кислорода) = 142.04 г/моль.

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 2 * 26.98 (масса алюминия) + 3 * (32.07 (масса серы) + 4 * 16.00 (масса кислорода)) = 342.14 г/моль.

Сначала найдем количество молей ионов SO4^2- в 2 молях сульфата алюминия: 2 моля * (3 иона SO4^2- / 1 моль) = 6 молей ионов SO4^2-.

Теперь мы хотим получить такую же концентрацию ионов SO4^2- из сульфата натрия. Для этого разделим количество молей ионов SO4^2- (6 молей) на массу сульфата натрия (142.04 г/моль):

6 молей / 142.04 г/моль ≈ 0.0423 молей.

Итак, чтобы получить такую же концентрацию ионов SO4^2-, как при растворении 2 молей сульфата алюминия, нужно растворить примерно 0.0423 молей сульфата натрия.