Question

Некоторое количество натрия растворили в воде. При этом получили 2 % раствор щёлочи и некоторое количество газа, достаточное для восстановления меди из 16 г CuO. Определите исходный объём воды в массу растворённого в ней натрия. СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:решение на фото(надеюсь не накосячил)

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу поэтапно.

1. Восстановление меди из оксида меди: Известно, что газ, который образуется в результате восстановления меди из оксида меди (CuO), это диоксид серы (SO2). Молярная масса CuO составляет около 79.5 г/моль, и если из 16 г CuO был восстановлен весь медь, то моль меди в оксиде равна:

$\frac{16\ г}{79.5\ г/моль} \approx 0.201\ моль\ Cu$.

Так как каждая медная моль соответствует одной молекуле SO2, масса диоксида серы составляет:

$0.201\ моль \times 64\ г/моль \approx 12.9\ г$.

2. Расчет количества натрия: Для восстановления CuO до меди необходимо, чтобы натрий действовал как восстановитель. Это означает, что моль натрия должна быть равной или больше моли меди в CuO, что составляет 0.201 моль. Так как натрий имеет молярную массу около 23 г/моль, то масса натрия должна быть:

$0.201\ моль \times 23\ г/моль \approx 4.6\ г$.

3. Рассчет объема воды: Давайте предположим, что исходный объем воды составляет $V$ литров. Масса растворенного натрия составляет 4.6 г, а концентрация натрия в растворе 2 % (или 0.02 моль/л), так как натрий имеет молярную массу около 23 г/моль.

Масса натрия равна массе растворенного натрия в 1 литре воды:

$4.6\ г = 0.02\ моль/л \times 23\ г/моль \times V\ л$.

Решая уравнение относительно $V$, получаем:

$V = \frac{4.6\ г}{0.02\ моль/л \times 23\ г/моль} \approx 10\ литров$.

Таким образом, исходный объем воды составляет примерно 10 литров.

Пожалуйста, обратите внимание, что в реальных условиях некоторые молекулы натрия могли бы реагировать с водой и образовывать щелочь, что могло бы повлиять на точные значения в данной задаче.