Question

Определите степень окисления азота, и как выполняли , что такая степень , объясните, пожалуйста! (NH4)2SO4 И как определять электроотрицательность? Буду очень благодарна

Answer 1

Ответ:

-3

Объяснение:

[N(-3)H4(+1)] 2S(+6)O4(-2), сначала расставляем степень окисления у кислорода, она равна - 2 почти всегда, потом ставим расставим степень окисления у серы ( так как по сути вещство состоит из ионов 2NH4(+) и SO4(2-), то степень окисления серы: - 2 = - 2*8 + x ; отсюда x = 6, значит степень оксиления серы - 6, затем ставим степень оксиления водорода: она постоянна: +1, но сам ион NH4 имеет заряд один, значит заряд азота: 1 = x + 4 ; отсюда x = - 3), степень окисления азота: - 3;

Электроотрицательность элементов - табличное значение, его обычно не имеет смысла рассчитывать, достаточно посмотреть в таблицу

Answer 2

В химии степень окисления (или валентность) элемента в соединении указывает на количество электронов, которые элемент отдал или принял при образовании соединения, с учетом предположения, что электроны в общей сложности перераспределяются равномерно. Для определения степени окисления атома в молекуле или ионе следует руководствоваться следующими правилами:

1. Для несоставных (одноатомных) ионов, степень окисления равна заряду иона.
2. В неорганических соединениях водород обычно имеет степень окисления +1, а кислород -2.
3. Степень окисления алкалийных металлов (группа 1) обычно +1, а земельных щелочноземельных металлов (группа 2) +2.
4. Степень окисления фтора (F) всегда -1, кроме случаев, когда он вступает в соединение с более электроотрицательными элементами.
5. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или ионе должна равняться заряду молекулы или иона.

Теперь давайте применим это к аммонийсульфату ((NH4)2SO4). В этом соединении:

1. Атом азота (N) находится в аммонийных ионах (NH4+) и имеет степень окисления -3. Это можно увидеть, учитывая, что водород обычно имеет степень окисления +1, и в этом случае, четыре атома водорода приносят общий заряд +4, чтобы компенсировать заряд -1 азота.
2. Атом серы (S) находится в ионе сульфата (SO4^2-) и имеет степень окисления +6. Это можно вывести из того, что кислород обычно имеет степень окисления -2, и сумма зарядов кислородов (-8) и заряд серы (+6) дают общий заряд -2 для иона.

Теперь о электроотрицательности. Электроотрицательность - это химическая характеристика атома, показывающая его способность притягивать электроны в химической связи. Она измеряется по шкале Полинга, и значения электроотрицательности обычно варьируют от 0 (для самых электроотрицательных элементов) до 4 (для самых электроположительных элементов).

Электроотрицательность можно определить сравнивая разницу электроотрицательностей двух атомов в химической связи. Чем больше разница, тем более полярной будет связь. Элемент с более высокой электроотрицательностью будет привлекать электроны сильнее.

Электроотрицательность может быть найдена в химических таблицах, где значения электроотрицательности для различных элементов указаны относительно водорода или другого стандартного элемента.

Важно помнить, что степень окисления и электроотрицательность - это ключевые понятия в химии, которые помогают понять химические свойства и реакции веществ.