Question

Вычислите величину рН водного раствора, в 20 дм3 которого содержится 0,73 г HСl.

Answer 1

Ответ:

3

Объяснение:

V=20 дм³ = 20 л ν=0,73г/ 36,5 г/моль = 0,02 моль Тогда c(H+)=0,02/20=0,001М

pH=-lg(c(H+))=-lg(0,001)=3

Answer 2

Для вычисления pH водного раствора на основе концентрации протонов (H+) используется следующая формула:

pH = -log[H+],

где [H+] - концентрация протонов в растворе.

Сначала нам нужно найти концентрацию протонов, исходя из заданных данных. Масса HCl равна 0,73 г, а молярная масса HCl равна примерно 36,46 г/моль.

Количество молей HCl = масса / молярная масса, Количество молей HCl = 0,73 г / 36,46 г/моль ≈ 0,02 моль.

Так как 1 моль HCl дает 1 моль H+ и 1 моль Cl-, то количество молей H+ также равно 0,02 моль.

Теперь мы можем найти концентрацию H+ в растворе, разделив количество молей на объем раствора:

Концентрация H+ = количество молей / объем раствора, Концентрация H+ = 0,02 моль / 20 дм³ = 0,001 моль/дм³.

Теперь подставим эту концентрацию в формулу pH:

pH = -log(0,001) ≈ 3.

Таким образом, pH водного раствора, содержащего 0,73 г HCl в 20 дм³, составляет приблизительно 3.