Question

Яка концентрація іонів Н+ та ОН- в розчині, якщо ph його дорівнює а) 3.0 б)5.5 в)9.2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

pH + pOH = 14

а) рОН = 14-3=11

-lg[OH-] = 11

[OH-] = 10^(-11) моль/л

б) рОН = 14-5,5=8,5

в) рОН = 8,5

-lg[OH-] = 8,5

[OH-] = 3,2 * 10^(-9) моль/л

в) рОН = 14-9,2=4,8

-lg[OH-] = 4,8

[OH-] = 1,6^(-5) моль/л

Answer 2

Концентрація іонів Н+ (гідроксонії) і ОН- (гідроксидів) в розчині можна визначити за допомогою показника pH за допомогою наступних формул:

pH = -log[H+]

pOH = -log[OH-]

pH + pOH = 14

Для розрахунку концентрації іонів Н+ та ОН- з відомого значення pH використовується наступна формула:

[H+] = 10^(-pH)

[OH-] = 10^(-pOH)

a) Для pH = 3.0: [H+] = 10^(-3.0) = 0.001 M pOH = 14 - pH = 14 - 3.0 = 11.0 [OH-] = 10^(-11.0) = 0.00000000001 M

Отже, концентрація іонів H+ у розчині становить 0.001 M, а концентрація іонів OH- становить 0.00000000001 M.

б) Для pH = 5.5: [H+] = 10^(-5.5) = 0.000003162 M pOH = 14 - pH = 14 - 5.5 = 8.5 [OH-] = 10^(-8.5) = 0.00000000316 M

Отже, концентрація іонів H+ у розчині становить 0.000003162 M, а концентрація іонів OH- становить 0.00000000316 M.

в) Для pH = 9.2: [H+] = 10^(-9.2) = 0.00000000631 M pOH = 14 - pH = 14 - 9.2 = 4.8 [OH-] = 10^(-4.8) = 0.00000000398 M

Отже, концентрація іонів H+ у розчині становить 0.00000000631 M, а концентрація іонів OH- становить 0.00000000398 M.