Question

Обчисліть об'єм вихідних речовин, необхідних для одержання 18,2 г HCl (хлороводню) з водню та хлору.​

Answer 1

Ответ:

дано

m(HCL) = 18.2 g

-------------------

V(H2) - ?

V(CL2) - ?

H2+CL2-->2HCL

M(HCL) == 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 18.2 / 36.5 = 0.5 mol

n(H2) = n(CL2) = 2n(HCL)

n(H2) = 0.5 / 2 = 0.25 mol

n(CL2) = 0.25 mol

V(H2) = n*Vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 L

V(CL2) = 5.6 L

ответ 5.6 л , 5.6 л

Объяснение:

Answer 2

Хлороводень (HCl) утворюється з водню (H2) та хлору (Cl2) у відношенні 1:1. Таким чином, молярне співвідношення між ними дорівнює 1:1.

Для обчислення об'єму вихідних речовин використаємо пропорцію між масою та об'ємом ідеального газу. Зважаючи на те, що молярна маса хлороводню (HCl) складає 36,5 г/моль, маса HCl, яку ми хочемо одержати (18,2 г), буде відповідати 0,5 молям:

маса (г) = моль * молярна маса (г/моль) 18,2 г = 0,5 моль * 36,5 г/моль

Тепер, оскільки водень (H2) і хлор (Cl2) знаходяться у співвідношенні 1:1, нам потрібна така ж кількість молей кожної речовини, тобто по 0,5 молям.

Загалом, для одержання 18,2 г хлороводню нам потрібно 0,5 моля водню та 0,5 моля хлору.

Об'єм буде залежати від умов тиску та температури. У стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 273 К) об'єм 1 моля ідеального газу становить близько 22,4 л.

Таким чином, об'єм водню та хлору, необхідний для одержання 18,2 г HCl, буде:

Об'єм водню = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л Об'єм хлору = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким чином, для одержання 18,2 г HCl з водню та хлору нам знадобиться по 11,2 л водню та хлору.