Question

239. В скольких граммах оксида кальция будет1,6 гр Ca? Mr (CaO)=56; Ar(Ca)=40.​

Answer 1

Ответ:

2,24 г

Объяснение:

w(Ca)=Ar(Ca)/Mr(CaO)=40/56=0,7143

m(CaO)=m(Ca)/w=1,6/0,7143=2,24 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать молярные пропорции.

Сначала найдем количество молей Ca, зная его молярную массу и массу данного образца:

Масса Ca = 1,6 г Молярная масса Ca = 40 г/моль

Количество молей Ca = Масса Ca / Молярная масса Ca Количество молей Ca = 1,6 г / 40 г/моль = 0,04 моль

Так как оксид кальция (CaO) имеет мольное соотношение 1:1 с кальцием (Ca), то количество молей CaO будет таким же:

Количество молей CaO = 0,04 моль

Найдем массу CaO, зная его молярную массу:

Молярная масса CaO = 56 г/моль

Масса CaO = Количество молей CaO * Молярная масса CaO Масса CaO = 0,04 моль * 56 г/моль = 2,24 г

Таким образом, в 1,6 г кальция содержится 2,24 г оксида кальция.