Question

железо массой 1.2 г полностью прореагираволо с холоридной кислотой определить массу соли которая образовалась

Answer 1

Объяснение:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Дано:

m(Fe)=1.2 г

Решение:

n(Fe)=m/M=1.2/56=0.02 моль

n(FeSO4)=0.02 моль

n(Cu)=0.02 моль

m(Cu)=n*M=0.02*64=1.37 г

Ответ: m(Cu)=1.37 г; n(FeSO4)=0.02 моль

Answer 2

Давайте сначала рассмотрим химическую реакцию между железом (Fe) массой 1.2 г и хлоридной кислотой (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула железа реагирует с двумя молекулами HCl, образуя одну молекулу FeCl2 и одну молекулу водорода (H2).

Молярная масса железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль. Молярная масса хлоридной кислоты (HCl) ≈ 36.46 г/моль.

Масса Fe = 1.2 г

Чтобы определить массу FeCl2, нужно выразить это в молях. Для этого разделим массу Fe на его молярную массу:

Моль Fe = 1.2 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0215 моль Fe

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe образует 1 моль FeCl2:

Моль FeCl2 = 0.0215 моль

Теперь найдем массу FeCl2, умножив его количество молей на молярную массу FeCl2:

Масса FeCl2 = 0.0215 моль * (55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) ≈ 3.64 г

Итак, масса FeCl2, образовавшейся в результате реакции между 1.2 г железа и хлоридной кислотой, составляет примерно 3.64 г.