Question

36. Поясніть, чому для Флуору характерний тільки негативний ступінь окис-нення?​

Answer 1

Він самий електронегативний і тому в сполуках буде «забирати» собі один електрон, наприклад OF2, єдиний випадок коли Оксиген ( самий електронегативний після Флуору ) має позитивну ступінь окиснення, а Флуор негативну

Answer 2

Флуор (F) - це хімічний елемент з атомним номером 9 у періодичній системі хімічних елементів. Оскільки він має 9 електронів, атом флуору має наступну електронну конфігурацію: 1s² 2s² 2p⁵. Ця конфігурація вказує на те, що в зовнішньому електронному оболонці атома флуору знаходяться 7 електронів.

Флуор дуже сильно тягне до набуття одного додаткового електрону, щоб досягнути стабільної конфігурації, яка має такий же розподіл електронів, як у нобелієвого газу (He) - повній зовнішній електронній оболонці. Тобто, флуор тягне до того, щоб отримати один електрон з іншого атома, і тим самим стати аніоном з негативним зарядом. Цей процес називається окисненням.

Для досягнення стабільної електронної конфігурації флуор шукає можливість набути додатковий електрон, а не віддати власний, оскільки це призведе до утворення менш стабільної конфігурації.

Отже, флуор характеризується лише негативним ступенем окиснення, оскільки він має сильну тенденцію приймати електрони, а не віддавати їх.